【題目】某同學設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如圖)，分別用鐵棒和碳棒作電極，通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中錯誤的是
A.NaOH溶液加熱煮沸以除去其中溶解氧
B.A電極用碳棒，B電極用鐵棒
C.B電極發生的反應是：2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-
D.電解池中的電解液也可以用NaCl溶液
【答案】B
【解析】
A．該電解池裝置中，鐵作陽極，失電子，轉化為亞鐵離子，與電解質溶液中的氫氧根離子結合形成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩定，易被氧化，故NaOH溶液加熱煮沸以除去其中溶解氧，防止氫氧化亞鐵氧化，故A正確；
B．利用該電解池裝置制備氫氧化亞鐵，鐵作陽極與電源正極相連，碳作陰極，與電源負極相連，則A電極用鐵棒，B電極用碳棒，故B錯誤；
C．B為電解池陰極，電極用碳棒，發生還原反應，B電極發生的反應是：2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-，故C正確；
D．電解池中的電解液用NaCl溶液，根據放電順序，陰極為電解水電極反應為2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-，產生氫氧根，陽極鐵電極失電子變為亞鐵離子，二者電極產物結合可生成氫氧化亞鐵，則電解池中的電解液也可以用NaCl溶液，故D正確；
答案選B。
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：
已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3
+CH3CH2OH
（1）化合物A的名稱是__。
（2）反應②和⑤的反應類型分別是__、__。
（3）寫出C到D的反應方程式__。
（4）E的分子式__。
（5）F中官能團的名稱是__。
（6）X是G的同分異構體，X具有五元碳環結構，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1。寫出兩種符合要求的X的結構簡式___。
（7）設計由乙酸乙酯和1，4-二溴丁烷制備
的合成路線___（無機試劑任選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分子式為C8H14O4的有機物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇，且酸和醇的物質的量之比為1：2，則符合該條件的有機物有（ ）（不考慮立體異構）
A.8種B.10種C.13種D.16種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向如圖所示裝置中分別通入等質量的
四種氣體（已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑動，且與容器內壁摩擦不計），下列說法中正確的是（ ）
A.
中裝的是
B.
和
中氣體物質的量之比為
C.和
中氣體分子數相等D.和中氣體密度之比為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據如圖所示的反應判斷，下列說法中錯誤的是
A.該反應的△H大于0
B.CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量
C.化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量
D.由該反應可推知：凡是需要加熱才能發生的反應均為吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：①101kPa時，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H2=-57.3kJ/mol。下列結論中正確的是
A.若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1
B.若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1
C.稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應生成2mol水，放出2×57.3kJ的熱量
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ的熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4），也稱為保險粉，Na2S2O4易溶于水，難溶于甲醇，具有極強的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質中穩定。工業上常用制備Na2S2O4的方法有I鋅粉法、II甲酸鈉法。
Ⅰ．實驗室模擬鋅粉法的裝置如下（加熱等輔助儀器略去）
（1）第一步，將A中生成的氣體通往B中進行反應，B中裝的是顆粒度約為180m的鋅粉與水形成的分散系，該分散系為___(填“溶液”、“膠體”或“懸濁液”)。在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化學反應方程式為___。
（2）第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反應生成Na2S2O4和一種白色沉淀，沉淀的成分為___（寫化學式）。
（3）第三步，將第二步的混合物過濾，并向濾液中加入固體NaCl，冷卻至20℃，便有Na2S2O4晶體析出；用平衡移動的原理解釋加入NaCl固體的作用是___。
第四步，過濾，用甲醇洗滌濾渣，干燥，得到Na2S2O4晶體。
II．實驗室模擬甲酸鈉法的裝置如下（加熱等輔助儀器略去）
第一步，在F裝置中加入甲酸鈉濃溶液、氫氧化鈉，甲醇(溶劑)的混合液；
第二步，向裝置F中通入二氧化硫；
第三步，75℃加熱一段時間，裝置中有晶體析出，并產生大量氣體；
第四步，過濾、洗滌、干燥，收集產品。
（4）裝置F中制備連二亞硫酸鈉的化學方程式可表示為___。
（5）已知某溫度下，H2SO3的電離常數為K1≈1.5×10－2，K2≈1.0×10－7，H2CO3的電離常數為K1≈4.4×10－7，K2≈4.7×10－11。裝置G用于吸收未反應完的SO2和反應產生的CO2。該溫度下當G溶液中HSO3－、SO32－離子濃度相等時，溶液的pH約為___。
甲酸鈉法于1968年實現工業化，繼而逐漸替代了鋅粉法生產連二亞硫酸鈉。與鋅粉法相比，甲酸鈉法的優點在于___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關反應限度的敘述正確的是
A. 使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度
B. 依據焓判據：NH4HCO3受熱分解可自發進行
C. 大多數化學反應在一定條件下都有一定的限度
D. FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加少量KCl溶液，則溶液顏色變深
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】檳榔堿（
）為油狀液體，有擬膽堿作用，在醫療上用于治療青光眼。某學生設計了以X為原料的合成路線如下：
X（C5H8O2） 
A（C5H11O2N）
B（C10H19O4N）
C（C8H13O3N）
D（C8H15O3N）
E(
)
F（C7H11O2N）
G(檳榔堿)
已知：① X能使溴水褪色、能水解，水解產物之一為乙醇。
②CH3COOC2H5 
CH3COCH2COOC2H5
③CH3COOH 
CH2BrCOOH
（1）C的結構簡式：_________________________
（2）下列說法不正確的是：______________
A.化合物A有氨基和酯基兩種官能團
B.化合物D有堿性
C.由結構推斷化合物E可能溶于水
D.化合物F可以使溴水和KMnO4溶液褪色，原理相同
（3）D→E 反應的方程式：_________________________________
（4）煙酸（
）也可以合成檳榔堿。寫出符合下列條件的煙酸可能的同分異構體的結構簡式____________。
①含且只含有一個六元環，環上無氧原子 ②1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子
（5）請設計由乙醇和丙酸為原料合成化合物X的路線，(用流程圖表示，試劑任選)。_______________
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