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【題目】下列說法正確的是

A.膠體粒子不能透過濾紙

B.按照分散質和分散劑的狀態,分散系可分為9種

C.向豆漿中加入鹽鹵或石膏做豆腐 與膠體性質無關

D.溶液是電中性的，膠體是帶電的

【答案】B

【解析】

A. 因為膠體分子的直徑在1nm到100nm之間，因此膠體是可以透過濾紙的，故A錯誤；

B. 分散質可以有氣、液、固三種狀態，分散劑可以有氣、液、固三種狀態，故分散系分為9種類型，故B正確；

C. 把鹽鹵或石膏加入豆漿制成豆腐，利用的是膠體聚沉形成凝膠，和膠體有關，故C錯誤；

D. 膠體是電中性的，膠體膠粒帶電荷，故D錯誤；

正確答案是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是

A. a、b、c、d、e中，c最穩定

B. b→a＋c反應的活化能為反應物能量減生成物能量

C. b→a＋d反應的熱化學方程式為：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1

D. 一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應生成的產物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器和藥品是( )

①試管 ②鑷子 ③小刀 ④濾紙 ⑤研缽 ⑥燒杯 ⑦坩堝 ⑧石棉網 ⑨玻璃片 ⑩藥匙

A. ①②③④ B. ②③④⑥⑨ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：

（1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

反應Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

反應Ⅱ的熱化學方程式：________________。

（2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示。

p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出該結論的理由是________________。

（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。

i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O

ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－

（4）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

序號

A

B

C

D

試劑組成

0.4 mol·L－1 KI

a mol·L－1 KI

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 KI

0.0002 mol I2

實驗現象

溶液變黃，一段時間后出現渾濁

溶液變黃，出現渾濁較A快

無明顯現象

溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快

①B是A的對比實驗，則a=__________。

②比較A、B、C，可得出的結論是______________________。

③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B. CO(g)的燃燒熱ΔH＝-283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋566.0 kJ/mol

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

D. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－242 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法正確的是 （ ）

A. 溶液中的Na＋濃度增大，有O2放出

B. 溶液中的OH-濃度不變，有H2放出

C. 溶液中的Na＋數目減小，有O2放出

D. 溶液中OH-的濃度增大，有O2放出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水、易吸潮等性質。實驗室用工業大理石(含有少量Al3＋、Fe3＋等雜質)制備溴化鈣的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氫溴酸的質量分數為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸500 mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、________________________。

（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4＋。步驟Ⅱ加入的試劑a是__________，控制溶液的pH約為8.0的目的是________________________。

（3）試劑b是__________，步驟Ⅳ的目的是________________________________。

（4）步驟Ⅴ所含的操作依次是____________________。

（5）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：①稱取4.00 g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾；④__________；⑤稱量。若得到1.88 g碳酸鈣，則溴化鈣的質量分數為__________(保留兩位有效數字)。若實驗操作規范而測定結果偏低，其原因是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物AM有如圖所示轉化關系，A與F分子中所含碳原子數相同，且均能與 NaHCO3溶液反應，F的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發生銀鏡反應；M與NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種。

請回答：

（1）C、F的結構簡式分別為___________________________、_______________________________。

（2）反應①⑦中，屬于消去反應的是___________________(填反應序號)。

（3）反應③化學方程式為_____________________________________________________________；

反應⑦的化學方程式為_________________________________________________________。

（4）符合下列條件F的所有同分異構體的結構簡式為_______________________________。

a．能發生銀鏡反應

b．能與FeCl3溶液發生顯色反應

c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1:1:2:6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是(　　)

A. 1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中含有0.1NA個F－

B. 32 g硫跟足量金屬銅反應轉移電子數為2NA

C. 48 g O2和O3的混合氣體中含有3NA個氧原子

D. 1 mol H2O中含有2NA個共價鍵

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