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可逆反應N2+3H2===2NH3（正反應是放熱反應）達到平衡后，為了使氫氣的轉化率增大，下列選項中采用的三種方法都正確的是                                      （  ）
A．升高溫度、降低壓強、增加氮氣B．降低溫度、增大壓強、加入催化劑
C．升高溫度、增大壓強、增加氮氣D．降低溫度、增大壓強、分離出部分氨
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）密閉體系中發生下列反應：N2 + 3H2 ="===" 2NH3（正反應為放熱反應），如圖是某一時間段反應速率與反應進程的曲線關系圖。

回答下列問題：
（1）處于平衡狀態的時間段是_________________________________________________________
（2）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發生了變化？
t1：_______  t3：_______  t4：_________
（3）下列時間段中，氨的百分含量最高的是________
A．t 0~t1、B．t2~t3C．t3~t4D．t5~t6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H="-905" kJ·mol-1
2H2（g）十O2（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol-1
則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=           。
（2）在一定條件下，將2mol N2與5mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：
①求5min內的平均反應速率v（NH3）              ；
②達到平衡時NH3的體積分數為                      。

（3）近年來科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現了高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A上發生的電極反應式是                  。  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

t ℃時，將3 mol A和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中（容積不變），發生反應：3A（g）+B（g）xC（g），2 min時反應達到平衡狀態（溫度不變），剩余1．8 mol B，并測得C的濃度為0．4 mol·L-1。請填寫下列空白：
（1）x=_________。
（2）用A表示該反應的速率為_________mol·L-1·min-1。
（3）若繼續向平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應）后，下列說法中正確的是_________（填寫下列選項字母序號）。
A．化學平衡向正反應方向移動
B．化學平衡向逆反應方向移動
C．化學平衡不會發生移動
D．正、逆反應的化學反應速率將發生同等程度的改變
（4）在t ℃時，若向平衡混合物的容器中再充入a mol C，欲使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數與原平衡相同，則至少應再充入B_________mol（用含a的式子表示）；達新平衡時，A的物質的量為n（A）=_________（用含a的式子表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于平衡常數的說法中，正確的是
A．在平衡常數表達式中，反應物濃度用初始濃度，生成物濃度用平衡濃度
B．在任何條件下，化學平衡常數是一個恒定值
C．平衡常數的大小只與濃度有關，而與溫度、壓強、催化劑等無關
D．從平衡常數的大小可以推斷一個反應進行的程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，它們發生如下反應：
2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1 mol·L-1·min-1，計算：
（1）化學反應方程式中n的值是多少？
（2）2 min末時Y的濃度?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)反應aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為        ；
（2）A的平均反應速率vI（A）、vII（A）、vIII（A）從大到小排列次序為         ；
(3) B的平衡轉化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是     ，其值是       ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是                ，采取的措施是                                 ；
（5）比較第II階段反應溫度（T1）和第III階段反應速度（T3）的高低：T2  T3
填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                        ；
（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示IV階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)工業合成氨的反應：是一個放熱反應。已知該反應生成2molNH3時，放出92kJ的熱量.
⑴相同條件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量        （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量；
⑵如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量       （“大于”、“小于”、“等于”）上述數值，其原因是                             ；
⑶實驗室模擬工業合成氨時，在容器為2L的密閉容器內，反應經過10min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的該反應速率為：             ；
⑷一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是          
a.正反應速率和逆反應速率相等    b.正反應速率最大，逆反應速率為0
c.N2的轉化率達到最大值          d.N2和H2的濃度相等
e. N2、H2和NH3的體積分數相等    f.反應達到最大限度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）；ΔH<0。下列結論中正確的是（   ）
A．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變為原來的0．48 倍，則m＋n>p＋q
B．若平衡時，A．B的轉化率相等，說明反應開始A．B的物質的量之比為m∶n
C．若溫度．體積不變，當m＋n<p＋q時，向平衡體系中再加入少量氣體E（E與所有組分均不反應），A的轉化率減小
D．若升高溫度，則反應中逆反應速率減小，正反應速率增大

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