【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.標況下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微�？倲禐�NA
B.標準狀況下，38g3H2O2中含有4NA共價鍵
C.常溫下，將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中，轉移0.3NA電子
D.一定溫度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質的量一定不相同
【答案】D
【解析】
A、氯氣與水反應：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，溶液中氯原子總數為2mol，Cl2中含有2個氯原子，故溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微�？倲荡笥�NA，故A錯誤；
B、雙氧水結構為：
，38g3H2O2的物質的量為
=1mol，由結構式可知，1mol雙氧水中含有3NA共價鍵，故B錯誤；
C、常溫下鐵與濃硝酸發生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應進行，所以常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉移小于0.3NA電子，故C錯誤；
D、1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所對應
濃度不同，所以水解程度不同，溶液中的物質的量一定也不同，故D正確；
故答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是工業上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學習小組模擬工業流程設計實驗制取保險粉。
已知：Na2S2O4是白色固體，還原性比Na2SO3強，易與酸反應（2S2O42-+4H+＝3SO2↑+S↓+2H2O）。
（一）鋅粉法
步驟1：按如圖方式，溫度控制在40～45℃，當三頸瓶中溶液pH在3～3.5時，停止通入SO2，反應后得到ZnS2O4溶液。
步驟2：將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn（OH）2，向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O42H2O晶體。
步驟3：，經過濾，用乙醇洗滌，用120～140℃的熱風干燥得到Na2S2O4。
（二）甲酸鈉法
步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。溫度控制在70～83℃，持續通入SO2，維持溶液pH在4～6，經5～8小時充分反應后迅速降溫45～55℃，立即析出無水Na2S2O4。
步驟5：經過濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2S2O4。
回答下列問題：
（1）步驟1容器中發生反應的化學方程式是______；容器中多孔球泡的作用是______。
（2）步驟2中“向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O42H2O晶體”的原理是（用必要的化學用語和文字說明）______。
（3）兩種方法中控制溫度的加熱方式是______。
（4）根據上述實驗過程判斷，Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性為：______。
（5）甲酸鈉法中生成Na2S2O4的總反應為______。
（6）兩種方法相比較，鋅粉法產品純度高，可能的原因是______。
（7）限用以下給出的試劑，設計實驗證明甲酸鈉法制得的產品中含有Na2SO4。
稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______。
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【題目】下列說法或表示方法正確的是
A.等質量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B.化學反應A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)能量變化如圖所示，該反應為放熱反應
C.在25℃、101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)△H= -285.8kJ·mol-1
D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，整個過程放出的熱量大于57.3kJ
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【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 焊接鐵軌：2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
B. 人工固氮：N2+3H2
2NH3
C. 用純堿除油污：CO32-+H2O
HCO3-+OH-
D. 用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2
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【題目】向體積為0.5L的AlCl3溶液中逐漸加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列結果不正確的是( )
A. 反應過程中，沉淀最多時的質量為78g
B. 反應過程中，Al3+離子有1/3轉化為Al(OH) 3沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為3.5L
C. AlCl3溶液的濃度為2.0mol/L
D. 當V(NaOH)＝4.0L時，得到的溶液中Na＋、Cl－濃度一定不相等
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【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）
A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ
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【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發生可逆反應：mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(不為零)時，不能說明達到平衡狀態的標志是
A.體系的壓強不再改變B.各組分的濃度不再改變
C.反應速率υA : υB : υC : υD = m : n : q : pD.單位時間內m mol A斷鍵發生反應，同時p mol C也斷鍵發生反應
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2O
B.碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCO3-+H2O
H3O++CO32－
C.水溶液中NaHSO3的電離方程式：NaHSO3=Na++H++SO32-
D.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O
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【題目】乳酸亞鐵晶體{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，廣泛應用于乳制品、營養液等，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑
Ⅰ.制備碳酸亞鐵（FeCO3）：裝置如圖所示。
（1）儀器C的名稱是______。
（2）清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入 鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達成實驗目的，上述裝置中活塞的打開和關閉順序為：關閉活塞_____，打開活塞_____，裝置B中可觀察到的現象是_____，當加入足量鹽酸后，關閉活塞1，反應一段時間后，關閉活塞_____，打開活塞_____。C中發生的反應的離子方程式為_____。
Ⅱ. 制備乳酸亞鐵晶體：
將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸。
（3）加入少量鐵粉的作用是_____。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量：
（4）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發現結果總是大于100%，其原因可能是_____。
（5）經查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+。測定時，先稱取5.76g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00 mL，用0.100mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數據如表所示。
滴定次數 | 0.100mol/LCe(SO4)2標準溶液/mL | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | |
1 | 0.10 | 19.65 |
2 | 0.12 | 22.32 |
3 | 1.05 | 20.70 |
則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為______（以質量分數表示，保留3位有效數字）。
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