Question

A、B、D、E為原子序數依次增大的短周期元素。A、B組成的氣體甲能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；A、D處于同一主族，E的最外層電子數等于其電子層數。

（1）B在元素周期表的位置是??? ???? ?? ；四種元素的簡單離子，半徑最大的是????? （填離子符號）；單質D暴露于空氣中最終產物是?? ????? ???????? 。

（2）B的一種氧化物BO2與水反應的化學方程式為：????????????????????????????? 。

（3）甲和B的最高價氧化物的水化物反應生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（4）25℃時，E的最高價氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1E離子的溶液開始產生沉淀的pH為?????????????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）第二周期VA族（1分 ）；N3-（2分 ）； Na2CO3 （2分 ）

（2）3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO（2分 ）

（3）c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)（2分 ）??????????? （4）3（2分 ）

【解析】

試題分析：A、B、D、E為原子序數依次增大的短周期元素。A、B組成的氣體甲能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體是氨氣，則A是氫元素，B是氮元素；A、D處于同一主族，且D的原子序數大于氮元素，所以D是鈉元素；E的最外層電子數等于其電子層數，E是第三周期元素，所以E是鋁元素。

（1）氮元素在元素周期表的位置是第二周期VA族；離子的電子層數越大，離子半徑越大，在核外電子排布相同的條件下，原子序數越大，離子半徑越小，因此四種元素的簡單離子，半徑最大的是N3-；鈉是活潑的金屬，極易與水、氧氣反應，生成的氫氧化鈉吸收二氧化碳變為碳酸鈉，所以金屬鈉暴露于空氣中最終產物是Na2CO3。

（2）氮元素的一種氧化物NO2與水反應的化學方程式為3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO。

（3）甲和B的最高價氧化物的水化物反應生成乙，則乙應該是硝酸銨。溶液中NH4＋水解溶液顯酸性，因此在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)。

（4）根據氫氧化鋁的溶度積常數表達式KSP= c(Al3+)·c3(OH-)可知，要使含0.1 mol·L-1鋁離子的溶液開始產生沉淀，則溶液的c(OH-)最小值為＝1×10－11mol/L，則氫離子濃度是1×10－3mol/L，所以pH＝3。

考點：考查元素推斷、物質結構與性質的綜合應用