Question

（2008?廣東）設阿伏加德羅常數（N_A）的數值為n_A，下列說法正確的是（　�。�

A．1molCl₂與足量Fe反應，轉移的電子數為3n_A

B．1.5 mol NO₂與足量H₂O反應，轉移的電子數為n_A

C．常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為3n_A

D．0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H₂分子數為0.10n_A

Answer 1

分析：A、根據氯氣化合價變化計算．
B、根據二氧化氮和轉移電子之間的關系式計算．
C、四氧化二氮的摩爾質量是二氧化氮的2倍，含有的原子數也是二氧化氮的2倍，在進行計算原子數時兩種物質可當做一種物質進行計算；把混合氣體當作二氧化氮進行計算，先計算二氧化氮的物質的量，再根據分子構成計算原子數．
D、根據鐵與氫氣之間的關系式計算．

解答：解：A、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯元素由0價→-1價，所以1mol氯氣與足量Fe反應，轉移的電子數為2 N_A，故A錯誤．
B、H₂O+3NO₂=2HNO₃+NO 轉移電子
      3mol           2N_A
      1.5mol         N_A   
故B正確．
C、四氧化二氮的摩爾質量是二氧化氮的2倍，含有的原子數也是二氧化氮的2倍，在進行計算原子數時兩種物質可當做一種物質進行計算；把混合氣體當作二氧化氮進行計算，46 g的NO₂的物質的量為1mol，一個二氧化氮分子中含有3個原子，所以46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為3 N_A，故C正確．
D、3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4 H₂
   3mol                    4N_A
   0.10mol                 

2

15

N_A
   故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的計算，難度不大，明確方程式的書寫是解本題的關鍵．