Question

【題目】Ⅰ．NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發生反應：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反應中氧化劑是 ________。（填化學式）

(2)根據上述反應，鑒別 NaNO2 和 NaCl�？蛇x用的物質有 ①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有________(填序號)。

(3)請配平以下化學方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O

若反應過程中轉移 5 mol 電子，則生成標準狀況下 N2 的體積為_________L。

Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現代工業的味精”。釩對稀酸是穩定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2＋。

(4)V2O5 是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為 VO43－)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2＋)的鹽。請寫出 V2O5 分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：_______、_______。

Answer 1

【答案】NaNO2 ②⑤ 10 6 4 10 3 2 11.2 Na3VO4 (VO2)2SO4

【解析】

（1）反應中N元素的化合價降低，I元素的化合價升高；
（2）由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鑒別NaNO2和NaCl，可利用碘的特性分析；
（3）Al元素的化合價由0升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為0，由電子守恒及原子守恒分析；
（4）V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。

：（1）反應中N元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則氧化劑是NaNO2，故答案為：NaNO2；
（2）由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，根據題中反應，NaNO2在酸性溶液中，能將I-氧化成I2，淀粉遇I2變藍色，則選擇②碘化鉀淀粉試紙、⑤食醋，變藍的為NaNO2，故答案為：②⑤；
（3）Al元素的化合價由0升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為0，該反應還應生成水，由電子守恒及原子守恒可知，反應為10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，過程中轉移5mol e-，則生成標準狀況下N2的體積為5mol××22.4L/mol=11.2L，故答案為：10；6；4；10；3；2；11.2；
（4）V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽（陰離子為VO43-），溶于強酸生成含釩氧離子（VO2+）的鹽，則V2O5與燒堿溶液反應生成的鹽為Na3VO4，與稀硫酸反應生成的鹽為：(VO2)2SO4，故答案為：Na3VO4、(VO2)2SO4。