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【題目】鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對環境無污染。已知電池的總反應為V2O5＋xLiLixV2O5，下列說法正確的是

A. 電池在放電時，Li＋向電源負極移動

B. 充電時陽極的反應為LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋

C. 放電時負極失重7.0 g，則轉移2 mol電子

D. 該電池以Li、V2O5為電極，酸性溶液作介質

【答案】B

【解析】

放電時，該原電池中鋰失電子而作負極，V2O5得電子而作正極，負極上發生氧化反應，正極上發生還原反應，據此分析解答。

A．電池在放電時，該裝置是原電池，原電池中陽離子向正極移動，因此鋰離子向正極移動，故A錯誤；

B．該電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，則陽極上LixV2O5失電子，陽極上電極反應式為：LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+，故B正確；

C．放電時，負極為鋰失去電子生成鋰離子，負極失重7.0 g，反應的鋰的物質的量==1mol，轉移1 mol電子，故C錯誤；

D．鋰為活潑金屬，能夠與酸反應，因此不能用酸性溶液作介質，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀鋅紐扣電池如圖，電池反應式為：，下列說法正確的是( )

A.鋅作負極

B.電池工作時，電流從Zn經導線流向Ag2O

C.正極發生還原反應

D.負極的電極反應式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度時，將n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是

A. a點KW＝1.0×10－14

B. b點：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 25 ℃時，NH4Cl水解常數為(n-1)×10-7(用n表示)

D. d點水的電離程度最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質。某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得 Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3(NH4) 2SO424H2O］流程設計如下：

已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH溶液。

回答以下問題：

（1）反應②中H2O2的作用是___________。

（2）反應③的離子方程式是________。

（3）已知有機物 HT 能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ (水層)+ 6HT（有機層）2CeT3 (有機層）+ 6H+(水層),從平衡角度解釋：向 CeT3 (有機層）加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是_______。

（4）硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是___________。

（5）用滴定法測定制得的 Ce(OH)4 產品純度。

若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該Ce(OH)4 產品的質量分數____。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素鎳、銅元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：

(1)在基態14C原子中,核外存在___對自旋相反的電子，基態氮原子的價層電子排布圖為____。

(2)將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構型為__其中氧原子的雜化方式為_______。

(3)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑,反應可生成P的最高價含氧酸和銅,該反應的化學方程式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反應進行8 min時達到平衡狀態，測得n(CH3OH)=0.5mol。該反應的平衡常數K與溫度T的關系如圖1所示，CO2的轉化率如圖2所示，下列說法錯誤的是

A. 在圖1中，曲線Ⅱ表示該反應的平衡常數K與溫度T的關系

B. 該溫度下，平衡常數K=0.25

C. 其他條件不變下，圖2中x可表示溫度或壓強或投料比c(CO2)/c(H2)

D. 用二氧化碳合成甲醇體現了碳減排理念

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在生產生活中具有重要的作用。

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩定存在，原因是(用化學用語及相關文字說明)___。

(2)鋁電池性能優越，在現代生產、生活中有廣泛的應用。鋁—空氣電池以其環保、安全而受到越來越多的關注，其原理如圖所示。

該電池的正極反應方程式為___，當鋁電極質量減少9克，則另一極通入的氧氣的體積在標準狀況下為___。

(3)AlCl3與NaN3在高溫下反應可制得高溫結構陶瓷氮化鋁(AlN)，且生成N2。寫出反應化學方程式為___。

(4)在元素周期表中，砷位于鋁的下一周期，與氮元素同主族，寫出AsH3分子的電子式為___，相同壓強下，AsH3的沸點___NH3(填“大于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇與水蒸氣重整制氫可直接用于燃料電池�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知甲醇分解反應：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) △H1＝＋90.64 kJ·mol－1；

水蒸氣變換反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2＝－41.20 kJ·mol－1。

則CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H3＝___________kJ·mol－1。

(2)科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應機理時，得到甲醇在Pd(III)表面發生解離時四個路徑與相對能量的關系如圖所示，其中附在Pd(III)表面的物種用*標注。此歷程中活化能最小的反應方程式為_____________________________________________。

(3)在0.1MPa下，將總進料量為1 mol且n(CH3OH)：n(H2O)＝1：1.3的混合氣體充入一剛性密閉容器中反應。

①實驗測得水蒸氣變換反應的速率隨溫度的升高明顯下降，原因是____________________。

②平衡時，測得CH3OH的含量在給定溫度范圍內極小，H2、H2O(g)、CO、CO2四種組分的含量與反應溫度的關系如圖所示，曲線b、c對應物質的化學式分別為________、________。

(4)573.2K時，向一剛性密閉容器中充入5.00 MPa CH3OH使其分解，t h后達平衡時H2的物質的量分數為60%，則t h內v(CH3OH)＝_____MPa·h－1，其分壓平衡常數Kp＝_____MPa2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以物質a為原料，制備物質(金剛烷）的合成路線如下圖所示

關于以上有機物說法中錯誤的是

A. 物質b的分子式為C10H12B. b可以由2mola反應得到，發生的是加成反應

C. 物質c與物質d互為同分異構體D. 物質d的二氯代物有4種

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