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【題目】我國成功研制的銫（133Cs）原子鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒．已知該銫原子的核外電子數為55，則該原子的中子數和質子數之差為

A. 133 B. 78 C. 55 D. 23

【答案】D

【解析】原子的核外電子數等于質子數，中子數=質量數-質子數=133-55=78，則該原子的中子數和質子數之差為78-55=23，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列所列各物質的用途中，不正確的是( )

A. 硅酸：粘合劑、耐火材料 B. 硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體

C. 碳化硅：砂紙、砂輪 D. 分子篩：吸附劑、催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇的下列化學性質中不是由羥基所決定的是

A.跟活潑金屬Na等發生反應B.乙醇被酸性高錳酸鉀氧化為乙酸

C.在足量O2中完全燃燒生成CO2和水D.當Cu存在時跟O2發生反應生成乙醛和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輕質氧化鎂是新型功能復合材料的重要添加劑，可由菱鎂礦(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備，其制備流程如下：

（1）酸溶時，為了提高酸溶速率可采用的措施有______；提高礦物的浸取率可采取的措施有______。（各答一條即可）

（2）濃硫酸與Al2O3反應的化學方程式為___________；濾渣I的主要成分為______和______（填化學式）。

（3）用氨水調節溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量較多使pH >9，則最終氧化鎂的產量會______（填“增大”“不變”或“減小”）。

（4）沉鎂時發生反應的離子方程式為________________。

（5）流程中“焙燒”操作若在實驗室中進行，樣品應放在______中加熱（填儀器名稱），當______時，說明固體樣品已分解完全。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知7834 Se與O同主族，下列有關7834 Se的說法不正確的是

A. 非金屬性強于S

B. 位于第四周期第ⅥA族

C. 中子數是44

D. 最高化合價為+6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列每組分別給出了兩個量，不可以求出相應物質的量的是

A

B

C

D

物質微粒數

溶液的質量分數

標準狀況下氣體的摩爾體積

物質的質量

阿伏加德羅常數

溶液體積

標準狀況下氣體的體積

物質的摩爾質量

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4I(s）NH3(g）+HI(g）；②2HI(g)H2(g)+I2(g)。達到平衡時，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=3 mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數為

A．9 B．16 C．12 D．25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應：K2Cr2O7＋14HCl(濃)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，用氧化還原反應的知識分析：____是氧化劑，_____是還原劑，____是還原產物，____是氧化產物，電子轉移總數是___e－，用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：

(1)0. 6 g H2中含有氫原子的物質的量為_________ mol。

(2)標準狀況下，含有相同氧原子數的CO和CO2的體積之比為____________。

(3)100mL硫酸鈉溶液中n(Na+)=0.2mol，則其中c(SO42-)=_____________。

(4)6.72L(標準狀況)CO與一定量的Fe2O3恰好完全反應，生成Fe的質量為____________g。

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