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【題目】一種新型電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，下列說法錯誤的是

A.Pt/C電極為負極，質子通過交換膜從負極區移向正極區

B.理論上，當消耗22.4L（標準狀況下）H2時，會消耗1molO2

C.反應池中發生總反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實現HNO3再生

D.正極的電極反應為NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O

【答案】B

【解析】

A．由示意圖知，碳氈電極上硝酸轉變為NO發生了還原反應，則碳氈電極為正極，Pt/C電極為負極，質子通過交換膜從負極區移向正極區，A正確，不符合題意；

B．理論上，當消耗22.4L（標準狀況下）H2時，轉移2mol電子，會消耗0.5molO2，B錯誤，符合題意；

C．由圖知，反應池中發生總反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實現HNO3再生，C正確，不符合題意；

D．由示意圖知，碳氈電極上硝酸轉變為NO發生了還原反應，則正極的電極反應為NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O，D正確，不符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用太陽能光伏電池電解水獲得H2，工作示意圖如圖。下列分析不正確的是（ ）

A.控制開關連接K1，電極1發生反應：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B.控制開關連接K2，電極3附近溶液的pH減小

C.通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2

D.電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni(OH)2相互轉化實現電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：PbSO4+2H2O+2e-＝PbO2+4H++

B.用惰性電極電解氯化銅溶液2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為： Mg2++2+2Ba2++4OH-＝2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

D.HS－的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應方程式書寫正確且為加成反應的是（ ）

A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2

B.CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr2

C.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

D.+HNO3 +H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O。將12g該有機物的完全燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4g，再通過堿石灰，堿石灰增重26.4g。則該有機物的分子式為

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Clˉ+HClO，加入適量NaHCO3(s)后，溶液顏色變淺

B.打開汽水瓶時有大量的氣泡溢出

C.對于反應體系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，給平衡體系增大壓強可使顏色變深

D.對于反應2NO2(g)N2O4(g)△H<0，平衡體系升高溫度顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】侯氏制堿法又稱聯合制堿法，是我國化學工程專家侯德榜于1943年發明的。此方法具有食鹽利用率高、對環境的污染少、生產成本低等優點。其制備中涉及如下兩個反應：NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

(1)基態氯原子的電子排布式為______，C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為____。

(2)①H2O、CO2、NH3三種分子中屬于V形分子的是_______。

②在常溫常壓下，1體積水可溶解700體積NH3、可溶解0.8體積CO2，試解釋其原因：_________。

(3)Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構體，其中一種可溶于水，則此種化合物是________(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構型是________。

(4)①要確定Na2CO3固體是晶體還是非晶體，最可靠的方法是_____。

②下列事實不能支持Na2CO3的晶體類型為離子晶體的是______(填字母)。

a．熔點為851℃ b．晶體中存在Na+、CO

c．可溶于水 d．晶體中存在離子鍵，共價鍵

(5)鈉、氧兩元素可形成兩種常見化合物，其中一種的晶胞如下圖所示，則該氧化物的化學式為________，若晶胞參數為d pm，晶胞的密度為，則阿伏加德羅常數NA=______(用含d、ρ的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種比Cl2、O3、KMnO4氧化性更強的多功能水處理劑。工業上可先制得高鐵酸鈉[離子反應為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→＋Cl－＋H2O]。然后在高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH�？晌龀龈哞F酸鉀。下列說法不正確的是( )

A.高鐵酸鉀能除去水中溶解的H2S等

B.工業上制備高鐵酸鈉時每生成1mol還原產物，轉移3mol電子

C.高鐵酸鉀中Fe為＋6價，具有強氧化性，能殺菌消毒

D.高鐵酸鉀的還原產物易水解形成膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，不溶于水，易溶于醇等有機溶劑。實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

已知：①乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

②實驗中常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量SO2和CO2，用12．0g溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，實驗裝置如圖所示：

有關數據列表如下：

類別

乙醇

1，2－二溴乙烷

乙醚

狀態

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

-130

9

-116

回答下列問題：

(1)在此制備實驗中，A中按最佳體積比3﹕1加入乙醇與濃硫酸后，A中還要加入幾粒碎瓷片，其作用是________。要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是________。

(2)裝置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，還可判斷裝置是否堵塞，若堵塞，B中現象是____________。

(3)在裝置C中應加入NaOH溶液，其目的是_________。

(4)裝置D中小試管內盛有液溴，判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是_______。

(5)將1，2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在__________層(填“上”或“下”)。若產物中有少量未反應的Br2，最好用______洗滌除去；若產物中有少量副產物乙醚，可用_____(填操作方法名稱)的方法除去。

(6)若實驗結束后得到9.4g產品，1，2—二溴乙烷的產率為___________。

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