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【題目】氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是

A.a極是負極，該電極上發生氧化反應

B.b極反應是O＋4OH－4e＝2HO

C.總反應方程式為2H＋O＝2HO

D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

【答案】B

【解析】

A. 氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極(a極)為電池的負極，發生氧化反應，故A正確；

B. 通入氧氣的一極(b極)為電池的正極，發生還原反應，正極反應為：O2+4e+2H2O=4OH，故B錯誤；

C. 氫氧燃料電池的電池總反應方程式與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，故C正確；

D. 氫氧燃料電池總反應方程式為2H2+O2=2H2O，電池工作時生成水，無污染，是一種具有應用前景的綠色電源，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述中，不正確的是

A.含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=-57.4kJmol-1

B.根據C(石量，s)=C(金剛石，s) H>0 可知石墨比金剛石穩定

C.根據2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-483.6 kJmol-l可知H2的燃燒熱為241.8kJmol-1

D.由C(s)+O2(g)=CO2(g) H1，C(s)+ O2(g)=CO(g) H2 可知 H1>H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：

實驗編號

起始濃度/（mol·L－1）

反應后溶液的pH

c（HA）

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判斷不正確的是

A．實驗①反應后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/L

C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D．實驗②反應后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.HF是鹵族元素的氫化物中沸點最高的，因為HF分子間存在氫鍵，所以也是同族元素氫化物中沸點最高的

B.NaCl與濃硫酸加熱可制得HCl，推測NaI與濃硫酸加熱可制得HI

C.因為AgCl、AgBr、AgI均難溶，推測AgF也難溶于水

D.由于還原性，推測還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，向的醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，若混合液的，則該溶液中

B.根據下表中有關共價鍵的鍵能：

共價鍵

鍵能

348

610

413

436

可以計算出反應：的

C.一定量的復鹽溶液中逐滴加入溶液，在某一時刻，反應的離子方程式可能是

D.已知：，，向該溫度下的飽和溶液中加入一定量的硫酸鈉或氯化鋇固體后使增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2Ag + Cl2=2 AgCl。下列說法正確的是

A.正極反應AgCl +e-= Ag+Cl-

B.正極反應Cl2 +2e- +2Ag+=2AgCl

C.放電時右側鹽酸的濃度變大

D.當電路中轉移0.01 mol e-時，析出沉淀1.08g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.可以根據和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力

B.常溫下，同濃度的與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

C.等物質的量濃度的溶液和溶液，后者的大

D.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中，、、、等離子可以大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關元素或者化合物性質的比較中，正確的是　　

A. 結構相似的分子晶體的熔沸點，與相對分子質量呈正相關，所以

B. Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多，原子半徑也依次增大

C. 在分子中，兩個原子間的鍵長越長，鍵能越大

D. 一般而言，晶格能越高，離子晶體的熔點越高、硬度越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰鋇氧化物二次電池。電池總反應為V2O4+xLiLixV2O4，下列說法正確的是

A. 該電池充電時，鋰極與外電源的負極相連

B. 該電池放電時，Li+向負極移動

C. 該電池充電時陰極的反應為LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+

D. 若放電時轉移 0.2 mol 電子，則消耗鋰 1.4x g

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