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【題目】按要求完成下列問題:

1)反式2 -丁烯的結構簡式____________________

2)與H2加成生成2,5 - 二甲基己烷的炔烴的系統命名____________________。

3的系統命名____________________

4)某烴的分子量為72,跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種,該烴的結構簡式為_______。

5)寫出由丙烯制備聚丙烯的化學反應方程式____________________

【答案】 2,5-二甲基-3-己炔 4-甲基-2-乙基-1-戊烯 C(CH3)4

【解析】

1)反式2 -丁烯中2個甲基在碳碳雙鍵的兩側;

22,5-二甲基己烷的碳架為:C-C(C)-C-C-C(C)-C,在該碳架上添加碳碳三鍵,可以得到炔烴,該炔烴的結構簡式為:

3)選含雙鍵的最長碳鏈為主鏈,的系統命名:4-甲基-2-乙基-1-戊烯,

4)設烷烴的分子式為CxH2x+2,則14x+2=72,計算得出x=5,
所以該烷烴的分子式為C5H12,其中跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種的是C(CH3)4;

5)在催化劑的作用下,丙烯發生加聚反應生成聚丙烯。

1)反式2 -丁烯中2個甲基在碳碳雙鍵的兩側,其結構簡式為:;

因此,本題正確答案是:;

225-二甲基己烷的碳架為:C-C(C)-C-C-C(C)-C,在該碳架上添加碳碳三鍵,可以得到炔烴,該炔烴的結構簡式為:,名稱為2,5-二甲基-3-己炔,

因此,本題正確答案是:25-二甲基-3-己炔;

3)選含雙鍵的最長碳鏈為主鏈,的系統命名:4-甲基-2-乙基-1-戊烯,

因此,本題正確答案是:4-甲基-2-乙基-1-戊烯;

4)設烷烴的分子式為CxH2x+2,則14x+2=72,計算得出x=5,
所以該烷烴的分子式為C5H12,分子式為C5H12的同分異構體有主鏈有5個碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH3,主鏈有4個碳原子的:CH3CHCH3CH2CH3,主鏈有3個碳原子的:C(CH3)4;其中跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種的是C(CH3)4
因此,本題正確答案是:C(CH3)4
5)在催化劑的作用下,丙烯發生加聚反應生成聚丙烯,化學反應方程式為;

因此,本題正確答案是:。

練習冊系列答案
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【題目】鈉及其化合物具有廣泛的用途。

(1)常溫下,濃度均為0.1 mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表所示:

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述幾種鈉鹽的陰離子,結合氫離子能力最強的是______(填離子符號),根據表中數據,將濃度均為0.01mol/L的下列四種溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是______.(填字母)。

A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3

(2)已知幾種離子開始沉淀時溶液的pH如下表所示:

離子

Fe2

Cu2

Mg2

pH

7.6

5.2

10.4

當向含有相同濃度的Cu2、Mg2Fe2的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時,________(填離子符號)先沉淀;Ksp[Fe(OH)2]______(填“>”“=”或“<”)Ksp[Mg(OH)2];要使0.2 mol/L的硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全(使銅離子的濃度降至原來的千分之一),則應向溶液中加入氫氧化鈉溶液使溶液pH=_______。{Cu(OH)2Ksp=2×10-20}

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【題目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質量分數為w,物質的量濃度為cmol/LNA表示阿伏加德羅常數的值,則下列敘述中正確的是(

A. 所得溶液的物質的量濃度:c1mol/LB. 所得溶液中含有NAHCl分子

C. 36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD. 所得溶液的質量分數w

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【題目】有機物TPE具有聚集誘導發光特性,在光電材料領域應用前景廣闊,其結構簡式如下圖所示。下列有關該有機物說法正確的是

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【題目】室溫下,用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖,下列說法不正確的是(

A. HX為弱酸

B. Mc(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)

C. P點和N點的溶液混合,呈酸性

D. N點的溶液中通入HClpH=7:c(Na) ﹥c(HX)=c(Cl-) >c(X-)

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【題目】為探究乙炔與溴的加成反應,甲同學設計并進行了如下實驗:先取一定量的工業用電石與水反應,將生成的氣體通入溴水中,發現溶液褪色,即證明乙炔與溴水發生了加成反應。 乙同學發現在甲同學的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁,推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體。由此他提出必須先除去雜質,再與溴水反應。請回答下列問題:

1)寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式: __________________。

2)甲同學設計的實驗________(不能”)驗證乙炔與溴發生加成反應,其理由是________。

a.使溴水褪色的反應,未必是加成反應

b.使溴水褪色的反應,就是加成反應

c.使溴水褪色的物質,未必是乙炔

d.使溴水褪色的物質,就是乙炔

3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體與溴水反應的化學方程式是__________,在驗證過程中必須全部除去。

4)為驗證這一反應是加成而不是取代,丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性。理由是_________。

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【題目】用下列裝置完成相關實驗,不合理的是(  )

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【題目】下列說法不正確的是(

A.質量數是將原子核內所有的質子和中子的相對質量取整數值之和

B.X表示一種X元素的一種原子,中子數為A-Z

C.X中,A為該原子的相對原子質量的近似值

D.原子都是質子和中子、電子組成,原子不帶電

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【題目】氨水、膽礬都是中學實驗室中常見的化學試劑,它們在工農業生產上也都有廣泛應用。某研究性學習小組為測定氨水的濃度,并用氨水作為提純膽礬時的試劑,根據所查閱資料設計實驗如下:

查閱資料:

①甲基橙的變色范圍:pH3.1紅色,pH3.14.4橙色, pH4.4黃色

②酚酞的變色范圍:pH8.2無色 ,pH8.210.0粉紅色,pH10.0紅色

③已知:Fe3、Fe2、Cu2轉化為氫氧化物時相應的pH如下表:

實驗一 標定氨水的濃度

25.00mL約為0.10 mol·L1氨水于錐形瓶中,用0.1000 mol·L1鹽酸進行滴定,實驗所得數據如下表所示:

1)滴定產物水解的離子方程式為____________________________________,由此可推知選擇的滴定指示劑應為__________________。(填甲基橙酚酞

2)該氨水的準確濃度為____________________mol·L1。(精確到小數點后四位)

3)編號3中溶液的離子濃度由大到小的順序為__________________________________。

實驗二 提純膽礬晶體

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第一步 往混合液中加入3% H2O2溶液充分反應后,再加入稀氨水調節溶液pH,過濾。

第二步 往濾液中加入稀硫酸調節溶液pH12,提純膽礬。

4)加入3% H2O2溶液的作用是___________________________。

5)加稀氨水調節pH應調至范圍___________________________

6)下列物質可用來替代稀氨水的是___________________________。(填序號)

ANaOH BCu(OH)2 CCuO DNaHCO3

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