Question

【題目】常溫下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入濃度為0.1mol/L的醋酸。溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度隨滴入醋酸的體積變化如圖,下列分析正確的是

A. 稀Ba(OH)2溶液的濃度為0.1molL-1

B. C點溶液的PH=a

C. D點溶液中C(OH-)<C(H+)+C(CH2COOH)

D. E點溶液中存在C(CH2COO-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】從圖中看出，C(OH-)（水）=10-13 molL-1，則溶液中的C(OH-)=0.1 molL-1，稀Ba(OH)2溶液的濃度為0.05molL-1，A錯誤；C點溶液的溶質為醋酸鋇和氫氧化鋇混合物，水電離產生的C(OH-)為，同時氫氧化鋇電離產生OH-，所以溶液的PH>14-a，B錯誤；D點溶液醋酸鋇溶液，促進了水的電離，溶液水解顯堿性，因此根據電荷守恒：2C(Ba2+)+ C(H+)= C(CH2COO-)+ C(OH-)，物料守恒：C(CH2COO-)+ C(CH2COOH)=2 C(Ba2+)，消去C(Ba2+)，得到C(OH-)=C(H+)+C(CH2COOH)，C錯誤；E點溶液為醋酸和醋酸鋇的混合液，根據圖像可知，該溶液顯堿性，醋酸鋇的水解過程大于醋酸電離過程，溶液顯堿性，因此E點溶液中存在C(CH2COO-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(H+)，D正確；正確選項D。