【題目】探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（ �。�
A.AlCl3、氨水、稀鹽酸B.
、氨水、稀鹽酸
C.Al、NaOH溶液、稀鹽酸D.
溶液、NaOH溶液、稀鹽酸
【答案】D
【解析】
既能與酸反應，又能與強堿反應的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，但氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，據此分析。
A、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項A錯誤；
B、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項B錯誤；
C、Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸產生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀會溶于過量的鹽酸，操作步驟較多，不是最適宜的試劑，選項C錯誤；
D、Al2（SO4）3溶液和少量NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，繼續滴加氫氧化鈉溶液沉淀溶解，向氫氧化鋁沉淀加稀鹽酸沉淀也溶解，說明氫氧化鋁具有兩性，選項D正確。
答案選D。
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩爾質量376g/mol)是一種氧氣吸收劑，紅棕色晶體，易被氧化；易溶于鹽酸，微溶于乙醇，難溶于水和乙醚。其制備裝置(已省略加熱及支持裝置)和步驟如下:
①檢查裝置氣密性,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。
②關閉k2打開k1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3+)變為亮藍色(Cr2+)時，把溶液轉移到裝置乙中。當出現大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O
（1）裝置甲中連通管a的作用是________，如何檢驗甲裝置的氣密性是否良好?__________。
（2）生成紅棕色晶體的離子反應方程式____________________________。
（3）步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為________________。
（4）裝置丙的作用是________________。
（5）為得到純凈干燥的產品，洗滌時按使用的先后順序選用下列洗滌劑__________(填序號)。
①乙醚 ②蒸餾水(煮沸冷卻) ③無水乙醇 ④鹽酸
（6）本實驗中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的產率是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1L的密閉容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。
（1）從3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。
（2）能說明上述反應達到平衡狀態的是____________（填編號）。
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
（3）平衡時CO2的轉化率為______________。
（4）平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數是__________________。
（5）一定溫度下，第9分鐘時υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分鐘時υ正(CH3OH)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有25 mL 2 mol·L－1Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀鹽酸：①將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中 ②將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，在標準狀況下產生氣體的體積情況( )
A.均為0.84 L
B.均為0.56 L
C.①＞②
D.②＞①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煙道氣的主要成分為粉塵、空氣、H2O、NOx，其中NOx是主要的大氣污染物之一，為了監測某工廠煙道氣中NOx含量，采集標準狀況下50.00 L煙道氣樣經除塵、干燥后緩慢通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3，除去多余的H2O2并加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入30.00 mL 0.01000 mol·L1FeSO4標準溶液（過量），充分反應后，用0.001000 mol·L1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液10.00 mL。滴定過程中發生如下反應：
Fe2+ + NO3 + H+ — NO↑ + Fe3+ + H2O （未配平）
+ Fe2+ + H+ — Cr3+ + Fe3++ H2O （未配平）
（1）NO被H2O2氧化為NO3的離子方程式是_________。
（2）配制100mL 0.001000 mol·L1 K2Cr2O7標準溶液時，除需用到燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_________、_________。
（3）若FeSO4標準溶液部分變質，會使NOx含量測定結果_________（填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”）。
（4）標準狀況下該工廠煙道氣中NOx（折合成NO2）的含量為_________mg·m3（寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把112 mL Cl2（標準狀況下）完全轉化為Cl－離子，則S2O32－將轉化成
A.SO42－B.SO32－C.SD.S2－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2和CO混合氣體共8mol，通入足量Na2O2中，并且用電火花持續引爆，充分反應后，剩余氣體1mol，則固體增重為多少克？（ ）
A.56gB.168gC.224gD.196g
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【題目】（）下表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數。
化學式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5 |
（1）H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為___。
（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的量濃度的大小關系是(填“>”、“<”或“＝”)：CH3COOK___NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]___[c(K＋)－c(CH3COO－)]。
（3）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝___。
（4）碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為___。
（Ⅱ）H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：
（1）寫出陽極的電極反應式___。
（2）分析產品室可得到H3PO2的原因___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學習小組根據需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應生成 HClO。
資料2：將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發生反應2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
（裝置及實驗）用以下裝置制備次氯酸溶液。
回答下列問題：
（1）各裝置的連接順序為_____→_____→_____→____→E。
（2）裝置A中反應的離子方程式是__________________________。
（3）實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。
（4）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_________________________。
（5）裝置E采用棕色圓底燒瓶是因為______________________。
（6）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質量為_________g。
（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定E中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用________________準確量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，過濾，洗滌，真空干燥，稱量沉淀的質量。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）
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