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（12分）實驗室制備甲酸銅晶體［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：

回答下列問題：
（1）生成堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3］的離子方程式為     。
（2）操作a的名稱是       ，該操作使用的玻璃儀器有       。
（3）證明堿式碳酸銅沉淀已經洗滌充分的實驗操作是       ；“趁熱過濾”的原因是        ；
（4）用無水乙醇洗滌晶體的目的是       。
⑴2Cu2+ + 4HCO3— = Cu2 (OH)2CO3 ↓ +3CO2­ + H2O
⑵過濾  玻璃棒、漏斗、燒杯
⑶取最后濾出的洗滌液，無明顯現象 防止甲酸銅結晶而損失
⑷除去甲酸并減少甲酸銅晶體損失（每空2分，共12分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知Fe2O3在高爐中有下列反應：Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2，反應形成的固體混和物（Fe2O3、FeO）中，元素鐵和氧的質量比用 mFe︰mO表示
（1）上述固體混和物中，mFe︰mO不可能是      （選填 a、b、c多選扣分）
（a）21︰9         （b）21︰7.5        （c） 21︰6
（2）若mFe︰mO＝21︰8，計算Fe2O3被CO還原的百分率
（3）設 Fe2O3被CO還原的百分率為A％，則A％和混和物中mFe︰mO的關系式為（用含mFe、mO的代數式表示）。 A％＝                               
請在下圖中畫出A%和mFe/mO關系的圖形

（4）如果 Fe2O3和CO的反應分兩步進行：
3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2 ，Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2
試分析反應形成的固體混和物可能的組成及相應的mFe︰mO（令mFe︰mO＝21︰a，寫出a的取值范圍）。將結果填入下表。
混和物組成（用化學式表示）
a的取值范圍
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

若把Fe3O4看成“混合氧化物”時可以寫成FeO?Fe2O3，若看成一種鹽時又可以寫成Fe(FeO2)2。根據化合價規則和這種書寫方法，Pb3O4可以分別寫作       
和      。等物質的量的Fe3O4和Pb3O4分別和濃鹽酸反應時，所消耗HCl的物質的量相等，不同的是，高價的鉛能將HCl氧化而放出氯氣。試寫出Fe3O4、Pb3O4分別和濃鹽酸反應的化學方程式                                       ，
                                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上以CuO和H2SO4為原料制備CuSO4·5H2O晶體。為確保制備過程中既不補充
水，也無多余的水分，所用硫酸溶液溶質的質量分數應為
A．45.8%　　　B．57.6%　　　C．72.3%　　　D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）某實驗人員做了下列實驗：將一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一種淺綠色沉淀X。將4.54g X隔絕空氣在1000℃以上強熱，得到一種紅色固體Cu2O，質量為2.88g。經分析發現X中含SO42—。試通過計算確定X的化學式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵粉溶于足量的稀鹽酸后，再加入下列各物質，均會有Fe3+形成的一組是（   ）
①H2SO4  ②氯水 ③KNO3 ④NaCl ⑤CuCl2   ⑥HNO3
A．①③⑤B．②③⑥C．①④⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化亞鐵能不能由化合反應制得（若能寫出反應的化學方程式，若不能簡單說明理由）________________________________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共12分）FeCl3可通過多種途徑轉化為FeCl2。
（1）在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發生反應的離子方程式為
                                                           
（2）工業上常將無水FeCl3在氮氣做保護氣下加熱至300℃―350℃，通入干燥H2，而制得FeCl2。該反應的化學反應方程式為                                                    
（3）工業上另一種制備FeCl2的方法是：將無水FeCl3與適量氯苯（C6H5Cl）混合，在130℃持續加熱約3小時，可發生如下反應：

依據有機反應規律，該反應中氯苯發生的是              （填有機反應類型）。
（4）分析上述三個反應，下列有關說法正確的是                （填序號）。
①反應（1）中，氫碘酸既表現了酸性，又表現了還原性
②反應（3）中，HCl為氧化產物
③上述三個反應中，FeCl2均為還原產物
（5）請另寫出一個FeCl3轉化成FeCl2的化學方程式：                         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據報道，納米Fe3 O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑 ，用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療。其制備過程如圖所示、下列敘述不合理的是
A．Fe3O4可以表示為 FeO·Fe2O3，屬于混合物
B．反應③的化學方程式是：6FeOOH + CO ==2Fe3O4+3H2O+CO2
C．納米四氧化三鐵分散在適當分散劑中，形成的分散系可能有丁達爾現象
D．在反應②環丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解

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