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亞運會上使用的發令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發出響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發生反應的化學方程式為：5KClO3+6P="3" P2O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是
A．上述反應中Cl的化合價由+5價變為-1價
B．P2O5是P被還原后所得的產物
C．該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為5 : 6
D．上述反應中消耗3 mol P時，轉移電子的物質的量為15 mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在反應Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2中，  
   是氧化劑，      元素被氧化，氧化產物和還原產物的物質的量之比為          ，若生成的CO2在標準狀況下為8.96L，則該反應中轉移電子為     mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應是4FeO42－＋10H2O===4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8OH－，工業上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：
濕法制備：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；
干法制備：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
下列有關說法中錯誤的是(　　)
A．高鐵酸鉀與水反應時，水發生氧化反應
B．干法中每生成1 mol Na2FeO4共轉移4 mol電子
C．濕法中每生成1 mol Na2FeO4共轉移3 mol電子
D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，并使懸浮雜質沉降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2.0g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理，發生反應如下：
8 MnO4_ + 5 Cu2S + 44 H+ ="===" 10 Cu2+ + 5 SO2 + 8 Mn2+ + 22 H2O
6 MnO4_ + 5 CuS + 28 H+ ="===" 5 Cu2+ + 5 SO2 + 6 Mn2+ + 14 H2O
(1)上述兩個反應具有完全相同的_____________（可多選）
A氧化劑     B還原劑      C氧化產物   D還原產物
(2) 反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.10 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：
□MnO4_ + □Fe2+ + □H+——□Mn2++ □Fe3++ □_______
KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為_________mol。
(3)混合物中Cu2S的質量分數為_________%。(寫出解題過程)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）寫出 CO與氧化銅反應的化學方程式并標明電子轉移的方向和數目
（2）2.8gCO的物質的量為       mol,含有             個原子，完全與氧化銅反應時失去電子                 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取適量的氯氣。現用濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況時的體積為11.2升，(假設HCl全部參加反應)
(MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑)
計算：（1）參加的二氧化錳的質量。    （2）被氧化的HCl的物質的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，下列對此反應的說法不正確的是
A．氧化產物與還原產物的物質的量比為2︰1
B．若在標準狀況下產生11.2 LCl2，轉移電子的物質的量為1mol
C．上述反應說明：I2的還原性強于Cl2
D．上述反應屬于置換反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KClO3 + 6HCl（濃）="===" KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 的反應中，氧化劑和還原
劑的物質的量之比是
A．1：5B．1 ：6C．5：1D．6：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Cu2S與一定濃度的HNO3可發生以下反應： 3Cu2S＋26HNO3＝3CuSO4＋3Cu(NO3)2＋15NO2↑＋5 NO↑＋13H2O 下列說法正確的是（     ）
A．Cu2S既是還原劑，又是氧化劑B．3mol Cu2S發生反應，有24mol電子轉移
C．產物中只有CuSO4是氧化產物D．參加反應的HNO3中有10/13氧化劑

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