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在密閉容器中進行反應：A(g)＋3B(g)2C(g)，有關下列圖像說法的不正確的是
A．依據圖a可判斷正反應為放熱反應
B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑
C．若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D．由圖d中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H>0
D

試題分析：A、交點處v正=v逆，隨著溫度增大v正＜v逆，平衡逆向移動，可判斷正反應為放熱反應，正確；B、使用催化劑不改變反應限度，但縮短到達平衡的時間，正確；C、若正反應的△H＜0，升高溫度v正、v逆都增大，但v正＜v逆，正確；D、混合氣體的平均相對分子質量=m總/n總，根據質量守恒m總是不變的，結合圖像T升高，- M減小不能殺菌消毒，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤的液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產品的先進潔凈煤技術，其中合成CH3OH是最重要的研究方向之一。在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T2＞T1均大于300℃）。

①通過分析上圖，可以得出對反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的說法正確的是（填
序號）                 。
A．該反應為放熱反應
B．T1時的反應速率大于T2時的反應速率
C．該反應在T1時的平衡常數比T2時的大
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
②下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態的是                  （填序號）
a．體系壓強保持不變                 b．v(H2)＝3v(CO2)
c．CH3OH與H2物質的量之比為1:3    d．每消耗1 mol CO2的同時生成3molH2
e.密閉容器中混合氣體的密度不變      f.密閉容器中CH3OH的體積分數不變
③在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入該密閉容器中，充分反應達平衡時，若CO2的轉化率為60%，則容器內的壓強與起始壓強之比為          ，該反應的平衡常數為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列原理和定律中，可用于判斷化學平衡移動方向的是
A．蓋斯定律B．阿伏加德羅定律C．勒夏特列原理D．質量守恒定律

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。

下列敘述正確的是
A．點a的正反應速率比點b的小
B．點 c處反應達到平衡
C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料，它廣泛用于有機合成、醫藥、農藥、涂料、染料、汽車和國防等工業中。工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：
CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Q
下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是（  ）
A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
（2）由表中數據判斷Q        0 （填“＞”、“”或“＜”），要提高CO轉化率，可采取的措施
是（  ）
A．加入催化劑       B．充入CO       C．充入H2      D．升溫
（3）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得cmol／L，則以CH3OH表示的反應速率v           mol /(L·min)，
CO的轉化率為               。
（4）原料CO和H2可以由C和H2O反應制取，涉及的反應方程式如下：
C(s)CO2(g) 2CO(g)              平衡常數K1
C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)         平衡常數K2
CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)       平衡常數K3
則K1、K2、K3之間的關系是：                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫元素的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。
（1）400℃，1.01× Pa下，容積為1．0L的密閉容器中充入0.5molSO2，(g)和0.3 molO2 (g)，發生反應中n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關系如圖所示。反應的平衡常數K=_______；0到10 min內用SO2：表示的平均反應速率_________。更具圖中信息，判斷下列敘述中正確的是_____（填序號）。
A．a點時刻的正反應速率比b點時刻的大
B．c點時刻反應達到平衡狀態
C．d點和e點時刻的c(O2)相同
D．若5 00℃，1.01×Pa下，反應達到平衡時，n( SO3)比圖中e點時刻的值大
（2）用NaOH溶液吸收工業廢氣中的SO2，當吸收液失去吸收能力時，25℃時測得溶液的pH=5.6，溶液中Na＋,H＋, HSO- 3,SO2- 3離子的濃度由大到小的順序是__________________
（3）可通過電解法使（2）中的吸收液再生而循環利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如下：

HSO- 3在陽極室反應的電極反應式為_______________________________.
陰極室的產物_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl3稀溶液；  
Ⅱ．繼續加入2mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩靜置。
Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液。
Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用c mol/LKI標準溶液滴定，達到滴定終點。重復滴定三次，平均耗用c mol/LKI標準溶液VmL。
（1）探究活動I中發生反應的離子方程式為                              。
請將探究活動Ⅱ中“振蕩靜置”后得到下層液體的操作補充完整：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。
                                                                           。
（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液（假設溶質全部為Fe(SCN)3），驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe3+全部轉化為Fe2+     猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應生成暗藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN溶液更高。
結合新信息，現設計以下實驗方案驗證猜想：
①請完成下表
實驗操作
現象和結論
步驟一：
若產生暗藍色沉淀，則                  。
步驟二：
若乙醚層呈紅色，則          。
 
②寫出實驗操作“步驟一”中的反應離子方程式：                        。
（3）根據探究活動Ⅳ，FeCl3稀溶液物質的量濃度為        mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇：
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ   CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ……Ⅱ。
（1）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100L反應室，在一定條件下發生反應I，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖。

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為          。
②圖中的P1    P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數的值為           。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下，自發反應Ⅱ，生成甲醇。
③該反應的△H    0；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是     。
A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入1mol CO和3mol H2
④為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。
實驗編號
T(℃)
n(CO)/n(H2)
P（Mpa）
i
150
1/3
0.1
ii
 
 
5
iii
350
 
5
 
a．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據。
b．根據反應Ⅱ的特點，在給出的坐標圖中，補畫出在5MPa條件下CO的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明壓強。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知2A（g）＋B（g） 2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）="0.040" mol·L-1，放出熱量Q1kJ。
⑴能說明上述反應已經達到化學平衡狀態的是     （填寫序號）
a.v(C)=2v(B)              b.容器內壓強保持不變
c.v逆(A)=2v正(B)           d.容器內氣體的密度保持不變
⑵若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關系式可表示為                  （用含Q1、Q2的代數式表示）；
⑶500℃時，上述反應的化學平衡常數K=                 ；
⑷已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是     （填“放”或“吸”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率     （填“增大”、“減小”或“不變”）；
⑸某溫度下，A的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態由a變到b時，化學平衡常數K（A）         K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

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