Question

【題目】已知A、B、C為中學化學中常見的單質，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發生如下轉化：

試回答下列問題：

（1）寫出A、B、C的化學式：A_____、B_______、C_________。

（2）反應E溶液＋A→F溶液＋C的離子方程式為：______________ ； D溶液＋A→F溶液的離子方程式為：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現象為：_________。

（3）寫出除去D溶液中F雜質的離子方程式：________。

Answer 1

【答案】Fe Cl2 H2 Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ 溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

【解析】

A、B、C為中學化學中常見的單質，在室溫下A為固體，B和C為氣體，A與B反應生成D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，D溶液中含有Fe3+，由D于F相互轉化可知，A為Fe，B為Cl2，D為FeCl3，F為FeCl2．B與C反應生成E，Fe與E溶液反應得到氯化亞鐵與C，則C為H2，E為HCl，以此解答該題。

(1)向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，故D溶液中含Fe3＋，根據題干信息可推知A為Fe，結合框圖中E溶液與A反應生成F溶液和氣體C可確定E溶液為酸，故E為HCl，由此推知B、C分別為Cl2、H2，D、F分別為FeCl3、FeCl2。

(2)E為HCl，溶液與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，F為FeCl2，加入氫氧化鈉溶液，可生成不穩定的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定，可被氧化生成氫氧化鐵，現象為溶液中生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色；

(3)除去氯化鐵中的氯化亞鐵，可通入氯氣，發生氧化還原反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。