Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、含有相同氧原子數的SO₂和CO的質量相等
• B、等物質的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c（OH^-）相等
• C、等物質的量的甲基（-CH₃）與羥基（-OH）所含電子數相等
• D、等溫等壓下，2 mol O₂（g）和l mol SO₂（g）的密度相等

Answer 1

分析：A．含有相同氧原子數的SO₂和CO，二者物質的量之比為1：2，根據m=nM判斷二者質量關系；
B．氫氧化鈉是強電解質，完全電離，一水合氨是弱電解質，不能完全電離；
C．甲基（-CH₃）中含有電子數為9，羥基（-OH）所含電子數為9，據此判斷；
D．等溫等壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比．

解答：解：A．含有相同氧原子數的SO₂和CO，二者物質的量之比為1：2，根據m=nM可知二者質量之比為1×64：2×28=8：7，二者質量不等，故A錯誤，
B．氫氧化鈉是強電解質，完全電離，一水合氨是弱電解質，不能完全電離，故等濃度氫氧化鈉溶液與氨水，NaOH溶液中c（OH^-）更大，故B錯誤；
C．甲基（-CH₃）中含有電子數為9，羥基（-OH）所含電子數為9，甲基與羥基物質的量相等，則含有的電子數相等，故C正確；
D．等溫等壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，故O₂（g）與SO₂（g）的密度之比為32g/mol：64g/mol=1：2，二者密度不相等，故D錯誤，
故選：C．

點評：本題考查物質的量的有關計算、電解質電離、阿伏伽德羅定律即推論等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．