【題目】已知液氨能和NaH反應放出H2：NaH + NH3 =NaNH2 + H2↑，它也能和Na反應放出H2。據此下列說法中錯誤的是（ ）
A. 液氨和NaH反應中，液氨是氧化劑
B. 液氨和NaH反應生成的H2既是氧化產物又是還原產物
C. 液氨和Na反應產物中有NaNH2
D. 液氨和NaH或Na反應都屬于置換反應
【答案】D
【解析】NH3中N元素的化合價為-3價，H元素的化合價為+1價；NaH中H元素的化合價為-1價；用雙線橋分析反應
，對照氧化還原反應中的概念作答；Na與液氨發生置換反應生成NaNH2和H2。
NH3中N元素的化合價為-3價，H元素的化合價為+1價；NaH中H元素的化合價為-1價；用雙線橋分析反應。A項，NH3中+1價的H降至0價，液氨是氧化劑，A項正確；B項，H2中0價H部分由-1價H氧化得到、部分由+1價H還原得到，H2既是氧化產物又是還原產物，B項正確；C項，根據題意“液氨能與Na反應放出H2”，Na與液氨反應的化學方程式為2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，C項正確；D項，液氨與NaH的反應中反應物沒有單質，液氨與NaH的反應不是置換反應，液氨與Na的反應為置換反應，D項錯誤；答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/（mol·L－1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列說法正確的是
A. 加入CH3OH的物質的量a＝1.64
B. 此時刻正反應速率大于逆反應速率
C. 若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉化率減小
D. 若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知FeCl3溶液與KI溶液的反應為可逆反應，某小組同學對該反應進行實驗探究。
（1）甲同學首先進行了實驗1。
實驗 1 | 實驗步驟 | 實驗現象 |
ⅰ. 取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴約為0.05 mL，下同）。 | ⅰ. 溶液呈棕黃色。 | |
ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。 | ⅱ. 溶液不顯紅色。 |
① 寫出FeCl3溶液與KI溶液反應的離子方程式_______________________。
② 加入KSCN溶液的目的是_______________________________________。
③ 甲同學認為溶液不顯紅色的原因是反應體系中c（Fe3+）太低，改進實驗方案，進行實驗2。
實驗2 | 實驗步驟 | 實驗現象 |
ⅰ. 取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。 | ⅰ. 溶液呈棕黃色。 | |
ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。 | ⅱ. 溶液顯紅色。 | |
ⅲ. 繼續加入2 mL CCl4，充分振蕩、靜置。 | ⅲ. 液體分層，上層紅色消失，變為棕黃色，下層呈紫紅色。 |
本實驗改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是_________________________________________。
用化學平衡原理解釋實驗2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因________________。
（2）甲同學認為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同學查閱資料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黃色，兩者有如下關系：I2＋I－
I3－。于是提出假設：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3－。
① 為驗證假設，乙同學設計并完成了實驗3。
實驗3 | 實驗步驟 | 實驗現象 |
ⅰ. 取1 mL實驗2中棕黃色的上層清液，再加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。 | ⅰ. 液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色。 | |
ⅱ. 取1 mL飽和碘水，加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。 | ⅱ. 液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色。 |
實驗3的結論是_________________________________。
② 甲同學依據乙同學的實驗設計思路，選用實驗2中的試劑，運用控制變量的方法設計了更加嚴謹的實驗，證明了平衡I2＋I－ I3－的存在。
請你補充完整他設計的實驗步驟：將實驗2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1 mL水，振蕩、靜置；向試管2中_________________。兩支試管中的現象分別為__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據圖的能量圖，下列說法正確的是：
A. A2(g) + B2(g) = 2AB(g) 是一個放熱反應
B. 2molAB的總能量大于1molA2和lmolB2的能量之和
C. 2AB(g) = A2(l) + B2(l) △H<(b-a)kJ/mo1
D. 1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和為akJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學式）：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
4 | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）寫出下列元素的元素符號：① _____ ②_____ ⑩_____
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是_____，最不活潑的元素是_____。
（3）這些元素的最高價氧化物對應水化物中，具有兩性的是__________，它在水中的電離方程式為______________________________________________/span>
（4）將元素⑤、⑨和⑩的簡單離子按半徑由大到小排序____________________
（5）在③與④的單質中，化學性質較活潑的是____，寫出一個可以驗證該結論的化學事實______________________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】升高溫度能使反應速率加快，下列敘述正確的是（ ）
A. 降低反應所需的活化能
B. 使反應體系的活化分子百分數增大
C. 體系中活化分子總數不變
D. 對于吸熱反應、放熱反應，反應速率同等程度加大
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【題目】下表為元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列的字母分別代表一種化學元素，根據要求回答下列各小題：
（1）①元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中f和j的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是_________（填序號）
a.比較兩種單質的顏色 b.比較氫化物的穩定性 c.依據兩元素在周期表的位置
d.比較電負性 e.比較最高價氧化物對應水合物的酸性
②根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個區域，分別為s區、p區、d區、ds區，則屬于s區的元素有_______種，屬于d區的元素有_______種；元素n屬于________區。
③在c、d、e三種元素中，電負性由小到大的順序是______________,第一電離能由大到小的順序是____________(用元素符號回答)。
（2）①寫出 n2＋的核外電子排布式：______________________。
②寫出k元素基態原子的價電子排布式：_____________。
③寫出 L元素基態原子的外圍電子排布式：_____________。
④寫出m元素基態原子價電子的軌道表示式：________________________，該元素在元素周期表中的位置為：__________________________。
⑤j簡單陰離子的結構示意圖為____________。
（3）①元素i的氫化物分子屬于____________（填“極性”或“非極性”）分子，其分子的空間構型為____________，該氫化物分子中i原子軌道的雜化類型是__________； 由i與e形成的ie42－離子，其空間構型為__________(用文字描述)。
②已知cd- 與 d2 結構相似，1 mol cd- 中
鍵數目為___________，由d形成的離子d3－與CO2互為等電子體，則d3－的分子構型為___________。
③f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子構型為___________，其中氧原子的雜化方式為_______；
④化合物j2e的立體構型為_________，中心原子的價層電子對數為__________。
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