Question

常溫下，下列溶液的PH或微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�

A．PH=5.2的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＜CH₃COO^-

B．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl溶液恰好無色，則此時溶液的PH＜7

C．NaCO₃溶液中，c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

D．PH=2的一元酸溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液的PH一定不大于7

Answer 1

分析：A、根據混合液顯酸性，酸的電離程度大于鹽的水解程度來回答；
B、根據酚酞的變色范圍結合實際情況進行分析；
C、根據溶液中的質子守恒來分析；
D、根據一元酸的不同情況進行分析．

解答：解：A、PH=5.2，說明混合液顯酸性，則酸的電離程度大于鹽的水解程度，即可只考慮醋酸的電離而忽略醋酸根的水解，所以c（Na⁺）＜CH₃COO^-，故A正確；
B、酚酞的變色范圍在PH為8～10范圍內，即為堿性環境，故B錯誤；
C、碳酸鈉溶液中質子守恒為：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正確；
D、如果酸為一元強酸，則混合后PH=7，若酸為弱酸，則混合后酸剩余，顯酸性PH＜7，故D正確．
故選B．

點評：本題主要考查了學生溶液中離子濃度大小的比較問題，要注意電離和水解程度大小問題在題目中的運用，是現在考試的熱點．