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【題目】已知X、Y元素同周期，且電負性，下列說法錯誤的是

A.X與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價

B.第一電離能可能Y大于X

C.當它們均為非金屬時，氣態氫化物的穩定性：X大于Y

D.當它們均為非金屬時，最高價含氧酸的酸性：X小于Y

【答案】D

【解析】

X、Y元素同周期，且電負性，則非金屬性。

A．電負性大的元素在化合物中顯負價，所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，故A正確；

B．一般非金屬性強的，其第一電離能大，則第一電離能Y可能大于X，故B正確；

C．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，非金屬性，則氣態氫化物的穩定性：X大于Y，故C正確；

D．非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性，則X對應的酸性強于Y對應的酸的酸性，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=lgc(Ba2+)，p(SO42)=lgc(SO42)。下列說法正確的是

A. 該溫度下，Ksp(BaSO4)=1.0×1024

B. 加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點

C. d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D. a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是工農業生產中不可或缺的物質，研究制取氨氣的機理意義非凡。

（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發生下列反應:

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g) △H= a kJ mol-1。

為進一步研究生成NH3的物質的量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：

T/K

303

313

323

n(NH3)/(l0-2mol)

4.8

5.9

6.0

此反應的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

（2）—定溫度和壓強下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ mol-1。在反應過程中反應物和生成物的物質的量隨時間的變化如圖所示。

①0～10 min內，以NH3表示的平均反應速率為_________。

②在10～20 min內，NH3濃度變化的原因可能是_______。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3的物質的量

③ 20 min達到第一次平衡，在反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是____________，35min達到第二次平衡，則平衡的平衡常數K1______K2（填“>”“<”或“ = ”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下圖裝置完成表中的四個實驗，不能達到實驗目的的是

實驗裝置

實驗目的

試劑X

試劑Y

A.

檢驗C2H5Br消去反應后的氣體產物

水

酸性KMnO4溶液

B.

檢驗C2H5OH消去反應后的氣體產物

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

C.

比較醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱

NaOH溶液

苯酚鈉溶液

D.

檢驗制取乙炔時的氣體產物

CuSO4溶液

酸性KMnO4溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰(LiIFePO4)電池(如圖所示)是新能源汽車的動力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li＋的高分子材料，隔膜只允許Li＋通過，電池的總反應為LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是

A. 放電時，Li＋向M電極移動

B. 充電時電路中每通過0.5mol電子，就有36g碳和金屬鋰復合在一起

C. 放電時，M電極的電極反應為

D. 充電時，N電極的電極反應為LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。

A元素形成的物質種類繁多，其形成的一種固體單質工業上常用作切割工具

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C元素基態原子p軌道有兩個未成對電子

D原子的第一至第四電離能分別是：

Ⅰ；Ⅰ；Ⅰ；Ⅰ；

E原子核外所有p軌道全滿或半滿

F在周期表的第8縱列

(1)某同學根據上述信息，推斷A基態原子的核外最子排布為了,該同學所畫的電子排布圖違背了___________。

(2)元素的電負性_____填“大于”、“小于”或“等于”元素的電負性。

(3)基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__________個方向。

(4)下列關于F原子的價層電子排布圖正確的是___________。

A. B.

C. D.

(5)基態離子核外電子排布式為_____________。

(6)元素銅與鎳的第二電離能分別為：，，原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第一電離能I1是指氣態原子X(g)失去一個電子成為氣態陽離子X+(g)所需的能量。繼續失去第二個電子所需能量稱第二電離能。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢是___（填增大、減小或不變，下同）；同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規律是______________；稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。

（2）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規律，發現有一些反常，第一電離能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（鈹）＞I1（硼），2號大于1號，I1（氮）＞I1（氧），5號大于4號。可能原因是____。（3）已知2號的I1＝738KJ/mol, 則它的I2___738KJ/mol， I3___3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5號和6號元素的電負性分別為2.1和3.0，則4號元素的電負性可能為（___）

A．3.5

B．1.8

C．2.5

D．4.0

（5）上圖中4、5、6三種元素最高價含氧酸的酸性從強到弱順序為____________（用對應酸的化學式表示）；它們的氣態氫化物的穩定性均比同主族上一周期的元素氣態氫化物弱，原因是：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

+ H2OH2SO3 + OH- ①

H+ + ②

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是

A.加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c()增大

B.加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c() + c(OH-) +c()

C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D.加入氨水至中性，則2c(Na+) = c()>c(H+) = c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定環境中能大量共存的是(　　)

A.在＝1013的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl-、K＋

B.由水電離出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl-、K＋

C.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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