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下列微粒中與N2電子數相同的分子是（　�。�
A、NOB、COC、O2D、CO2
分析：根據原子序數=核外電子數判斷原子的電子數目，再根據分子的核外電子數等于各原子的核外電子數之和來解答．
解答：解：N2中N原子的電子數為7，N2分子中含有的電子數目為14；
A．NO中O原子的電子數為8，中N原子的電子數為7，NO分子中含有的電子數目為15，故A錯誤；
B．CO中C原子的電子數為6，O原子的電子數為8，CO分子中含有的電子數目為14，故B正確；
C．O2中O原子的電子數為8，O2分子中含有的電子數目為16，故C錯誤；
D．CO2中C原子的電子數為6，O原子的電子數為8，CO2分子中含有的電子數目為22，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查原子構成，難度不大，注意質子數=核外電子數=原子序數是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀以下信息，并回答問題．
數十億年來，地球上的物質不斷地變化．大氣的成分也發生了很大的變化．下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：
目前空氣的主要成分 N2、O2、CO2、水蒸氣及稀有氣體He、Ne等
原始大氣的主要成分 CH4、NH3、CO、CO2等
用上表所涉及的分子填寫下列空白：
（1）由極性鍵構成的非極性分子有
CH4
CH4
和
CO2
CO2
（填寫化學式）．
（2）極易溶于水、其水溶液呈堿性的物質的分子是
NH3
NH3
（填寫化學式），它之所以極易溶于水，是因為它的分子和水分子之間可形成
氫
氫
鍵．
（3）分子中不含孤對電子的分子（除稀有氣體外）為
CH4
CH4
（填寫化學式），它的立體構型為
正四面體
正四面體
．
（4）CO的結構可表示為，與CO結構最相似的分子是
N2
N2
（填寫化學式），這兩種結構相似的分子中，分子的極性
不相同
不相同
（填“相同”或“不相同”），CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個不同，它叫
配位
配位
鍵．
（5）隨著原始大氣中O2的緩慢增加，CH4、NH3、CO等氣體逐漸被氧氣氧化而緩慢地減少，使大氣的成分逐漸演化成目前空氣．原始大氣中NH3可轉化為目前空氣中的
N2和H2O
N2和H2O
（填化學式）．
（6）人工模擬是當前研究的熱點．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結合或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：

分析a和b中微粒間的相互作用（包括化學鍵和分子間相互作用），試指出其不同點：
a中含
氫鍵
氫鍵
，b中含
配位鍵
配位鍵
．（用“氫鍵”、“配位鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”等填空）

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科目：高中化學 來源： 題型：

《物質結構與性質》模塊
二茂鐵（C5H5）2Fe是由一個二價鐵離子和2個環戊烯基負離子構成，它的發現可以說是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了金屬有機化合物研究的新領域，促進了金屬有機化學的發展．二茂鐵可以用還原鐵粉與環戊二烯在氮氣氛圍中發生反應而制得：2C5H6+Fe（還原鐵粉）
300℃
K2O．N2
（C5H5）2 Fe+H2．
請回答下列問題：
（1）寫出二價鐵離子的基態電子排布式：
 
；
（2）二茂鐵的熔點是173℃（在100℃時開始升華），沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑．據此可推斷二茂鐵晶體為
 
晶體，由此可進一步推知，在二茂鐵結構中，C5H5-與Fe2+之間形成的化學鍵類型是
 
；
（3）環戊二烯的結構式為：精英家教網（圖中數字僅代表碳原子編號），在其5個碳原子中采取sp3雜化的是
 
（填寫編號），精英家教網是環茂二烯的一種同分異構體，在其分子結構中處于同一平面上的原子個數最多有
 
個；
（4）原子數目和電子總數（或價電子總數）相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結構特征．與N2分子互為等電子體的二價陰離子是
 
（填化學式），其電子式是
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省東陽市南馬高中高三下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

16分）現有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質子數之和是C、F兩元素原子質子數之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
（1）D離子的結構示意圖                    ;
F元素氧化物的晶體類型為              。
（2）比較B、C、D元素簡單離子半徑的大�。�    ＞    ＞    (填微粒符號)
（3）請說出C的氫化物比F的氫化物穩定的根本原因：                         ；
用高能射線照射液態水時，一個A2C分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較
強的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：                    ，該陽離
子中存在的化學鍵有                    ，并寫出該陽離子與F氫化物的水溶
液反應的離子方程式：                  。
（4）E是金屬元素，且E單質可以與空氣中的N2、CO2等反應，E的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該難溶物質的的KSP=5．6×10-12，若此時測得溶液pH
=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質的量濃度為       mol·L-1。 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山西省高三下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某離子反應中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是：

A．該反應的還原劑是Cl—

B．消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3

D．反應后溶液的酸性明顯增強

 

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