Question

（12分） 實驗室制備溴乙烷并進行溴乙烷的性質實驗如下，試回答下列問題：

（Ⅰ）用右圖所示的裝置制取溴乙烷：

在試管I中依次加入2 mL 蒸餾水、4 mL濃硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入冰水。加熱試管I至微沸狀態數分鐘后，冷卻。

（1）試管I中生成溴乙烷的化學反應方程式為：                      。

(2) 試管I中加入2 mL 的蒸餾水，其作用除溶解NaBr粉末和吸收HBr氣體之外還有一個重要作用是             _____       。

（3）反應結束后，試管Ⅱ中粗制的C₂H₅Br呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的 __________（填字母）

A．NaOH溶液        B．H₂O         C．Na₂SO₃溶液        D．CCl₄

（4）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后____________________________（填代號）。

①加熱；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻

（Ⅱ）溴乙烷的性質實驗

（5）在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質實驗時，把生成的氣體通過右圖所示的裝置。用該裝置進行實驗的目的是檢驗乙烯的生成,該圖中右邊試管中的現象是                 ；左邊試管中水的作用是               。

 

Answer 1

【答案】

（1）C₂H₅OH + HBr  C₂H₅Br + H₂O；（2）降低濃硫酸的氧化性，減少副反應；

（3）C      （4）④①⑤③②。  （5）酸性高錳酸鉀褪色；除去乙醇等雜質等干擾

【解析】（1）乙醇和溴化氫發生取代反應，即得到溴乙烷，方程式為C₂H₅OH + HBr  C₂H₅Br + H₂O。

（2）由于濃硫酸具有強氧化性和脫水性，所以利用水的稀釋，降低濃硫酸的氧化性，減少副反應的發生。

（3）C₂H₅Br呈棕黃色是因為含有單質溴，A中氫氧化鈉能和溴乙烷反應，所以應該選擇亞硫酸鈉，利用亞硫酸鈉的還原性除去單質溴，四氯化碳易溶在溴乙烷中，不能選擇，答案選C。

（4）要檢驗溴乙烷中的溴元素，應該顯使溴乙烷水解，然后在加入硝酸銀溶液。由于水解需要在堿性條件下進行，而溴離子和硝酸銀的反應需要在酸性條件下，所以再加入硝酸銀溶液之前應該先加入酸進行酸化，所以正確的順序是④①⑤③②。

（5）乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。由于乙醇易揮發，生成的乙烯中混有乙醇，而乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以邊試管中水的作用是除去乙醇等雜質等干擾。