Question

【題目】如圖所示，下列說法正確的是( )

A．甲池通入O2的電極反應為O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O

B．乙池 Ag電極增重6.4g，溶液中將轉移0.2mol電子

C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D．甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．甲池是燃料電池，通入O2的電極為正極，電極反應為O2 + 4e-+ 2H2O＝4OH-，故A錯誤；B．乙池是電解池，Ag電極為陽極，電解過程中Ag要發生氧化反應，質量減輕，故B錯誤；C．電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復原，要加入氧化銅，故C錯誤；D．甲池中根據電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以消耗280mL(標準狀況下0.0125mol)O2，則轉移電子0.05mol，根據丙裝置中，在陰極上是氫離子放電，轉移電子0.05mol，減小的氫離子是0.05mol，氫氧根離子是0.05mol，鎂離子和氫氧根離子之間反應生成氫氧化鎂，理論上最多產生氫氧化鎂質量應該是0.05mol×1/2×58g/mol=1.45g固體，故D正確；故選D。