Question

“酒后醉駕”成為社會熱點問題之一，有一種離子化合物A，可用于小汽車防撞保護氣囊，加強對駕駛員的保護，其由兩種元素組成，摩爾質量為65g/mol，加熱時可以生成兩種單質．
G為常見溶劑，C、E、K常溫下為氣態單質，D是一種常見強堿，反應②③為重要的工業反應．
請回答下列問題：
（1）寫出B在空氣中燃燒所得產物的電子式：

．
（2）寫出反應①的離子方程式：

2H₂O+?4Ag⁺

電解  .

4Ag+O₂↑+4H⁺

，反應B+G→D+E的離子方程式為

2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑

．
（3）最近發明了一種合成F的新方法，在常壓下，把E和C分別通入一個加熱到570℃的電解池中，能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質，E和C在電極上反應合成了F，轉化率達到78%，試寫出電解池陰極的電極反應式：

N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

．
（4）汽車的安全氣囊內有A等物質．當汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，A物質會迅速發生分解反應，產生大量氣體，充滿氣囊，寫出A物質受撞擊時發生反應的化學方程式：

2NaN₃=2Na+3N₂↑

（無需注明反應條件）．

Answer 1

分析：G為常見溶劑，考慮G為H₂O，加熱A時生成單質B和C，C為氣體，D是一種常見強堿，則B為金屬單質，B與水反應生成強堿D和E，考慮B為Na，氣體單質E與C反應生成F，F

K

L

K

M

H2O

J，則K為氧氣．反應②③為重要的工業反應，考慮為工業合成氨、工業制備酸性，結合題意可知，C為氮氣，E為氫氣，L為NO，M為NO₂，J為HNO₃，F是NH₃，電解H溶液生成HNO₃、O₂，則H可能為AgNO₃或Cu（NO₃）₂．A由Na元素與N元素兩元素組成，由摩爾質量可知其為NaN₃，據此解答．

解答：解：G為常見溶劑，考慮G為H₂O，加熱A時生成單質B和C，C為氣體，D是一種常見強堿，則B為金屬單質，B與水反應生成強堿D和E，考慮B為Na，氣體單質E與C反應生成F，F

K

L

K

M

H2O

J，則K為氧氣．反應②③為重要的工業反應，考慮為工業合成氨、工業制備酸性，結合題意可知，C為氮氣，E為氫氣，L為NO，M為NO₂，J為HNO₃，F是NH₃，電解H溶液生成HNO₃、O₂，則H可能為AgNO₃或Cu（NO₃）₂．A由Na元素與N元素兩元素組成，由摩爾質量可知其為NaN₃，符合題意，
（1）B是Na，鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價鍵，其電子式為，故答案為：；
（2）電解硝酸銀溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銀離子放電生成銀，電池反應式為：2H₂O+?4Ag⁺

電解  .

4Ag+O₂↑+4H⁺，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2H₂O+?4Ag⁺

電解  .

4Ag+O₂↑+4H⁺；2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）電解池陰極上氮氣得電子發生還原反應，電極反應式為：N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃，
故答案為：N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃；
（4）NaN₃分解生成鈉和氮氣，反應方程式為：2NaN₃=2Na+3N₂↑，
故答案為：2NaN₃=2Na+3N₂↑．

點評：本題考查了無機物的推斷，明確物質的性質是解本題關鍵，根據物質的特殊性質采用正逆相結合的方法推斷，注意總結教材中常見的工業生成流程、物質的特殊性質，難度較大．