Question

化工生產中通常有“三酸兩堿”之說，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
（1）從物質分類的角度分析，上述說法中不恰當的一種物質是__________，（填化學式）。
（2）向鹽酸中加入濃H₂SO₄時，會有白霧生成。下列敘述不屬于導致產生該現象的原因的是__________（填序號）。
A．濃H₂SO₄具有脫水性
B．鹽酸具有揮發性
C．氣體溶質的溶解度隨溫度升高而降低
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物
①下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是______（填序號）；
A．Au       B．Ag       C．Al       D．Fe
②金屬銅投入稀硫酸中不發生反應，但再加入H₂O₂溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變為藍色，寫出該反應的離子方程式__________________________。
（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO₂氣體。當含0．1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫小于蒸干，稱得固體質量為8g，則所得固體是____________（填化學式）。

Answer 1

（1）Na₂CO₃（1分）
（2）A（2分）
（3）①B（2分）②Cu+H₂O₂+2H⁺=2H₂O（2分）
（4）NaHCO₃、Na₂CO₃（2分）

解析試題分析：（1）Na₂CO₃屬于鹽，所以不恰當。
（2）濃硫酸具有吸水性，吸收濃鹽酸中的水，促進HCl的揮發，與脫水性無關，故選A項。
（3）H₂O₂具有氧化性，在H⁺存在時把Cu氧化，Cu+H₂O₂+2H⁺=2H₂O
（4）若CO₂與NaOH全部生成Na₂CO₃，質量為5．3g，若全部生成NaHCO₃，質量為8．4g，實際固體產物的質量為8g，所以反應生成了Na₂CO₃、NaHCO₃的混合物。
考點：本題考查物質的分類，濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的性質、離子方程式的書寫及化學計算。