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【題目】下列各組物質

O2O3 H2、D2、T2 12C14C CH3CH2CH2CH3(CH3)2CHCH3 ⑤乙烷和丁烷 ⑧氯氣和氯水 ⑨紅磷和白磷

互為同位素的是___(填序號,下同),互為同素異形體的是___,互為同系物的是__,互為同分異構體的是__,屬于同一物質的是__。

【答案】 ①⑨ ②⑥⑦

【解析】

O2O3為氧元素組成的不同單質,互為同素異形體;

H2、D2、T2 為不同氫核素構成的不同氫氣分子,但均為氫氣,是同一種物質;

12C14C質子數相同,中子數不同,互為同位素;

CH3CH2CH2CH3(CH3)2CHCH3分子式相同結構不同,互為同分異構體;

⑤乙烷和丁烷結構相似,組成上相差2CH2,互為同系物;

結構相同,為同一種物質;

結構相同,為同一種物質;

⑧氯氣為純凈物,氯水為氯氣溶于水形成的混合物;

⑨紅磷和白磷為同一種元素組成的不同單質,互為同素異形體;

綜上所述,互為同位素的是③,互為同素異形體的是①⑨,互為同系物的是⑤,互為同分異構體的是④,屬于同一物質的是②⑥⑦,故答案為:③;①⑨;⑤;④;②⑥⑦。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液,鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料,電池的總反應為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時,ClO4向負極移動

B. 充電時釋放CO2,放電時吸收CO2

C. 放電時,正極反應為:3CO2+4e =2CO32-+C

D. 充電時,正極反應為:Na++e=Na

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關判斷正確的是( )

A. a為負極,b為正極

B. a為陽極,b為陰極

C. 電解過程中,d電極質量增加

D. 電解過程中,氯離子濃度不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硅、銅、鎵、硒等化學物質可作為制造太陽能電池板的材料。

(1)鎵是ⅢA族元素,寫出基態鎵原子的核外電子排布式__________________

(2)硒為第四周期ⅥA族元素,與其相鄰的元素有砷(33號)、溴(35號),則三種元素的電負性由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。

(3)SeO3分子的立體構型為____,與硒同主族元素的氫化物(化學式為H2R)中,沸點最低的物質化學式為____

(4)硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質量的關系如圖所示,呈現這種變化的原因是____________

(5)金屬銅投入氨水中或投入過氧化氫溶液中均無明顯現象,但投入氨水與過氧化氫的混合液中,則銅片溶解,溶液呈深藍色,寫出使溶液呈深藍色的離子的化學式_____。

(6)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構,在晶胞中金原子位于頂點,銅原子位于面心,則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數之比為____________,若該晶體的晶胞邊長為a pm,則該合金的密度為________________g·cm-3(列出計算式,不要求計算結果,設阿伏加德羅常數的值為NA)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中的濃硫酸滴入②中,預測的現象與結論相符的是(

A. 若②為濃鹽酸;產生大量氣體產生;說明硫酸的酸性比鹽酸強

B. 若②為銅片;有氣泡產生,底部生成灰白色固體;說明濃硫酸有強氧化性

C. 若②為藍色硫酸銅晶體;藍色晶體變為白色;說明濃硫酸有吸水性,發生物理變化

D. 若②為蔗糖;白色固體變為黑色海綿狀,有氣體放出;說明濃硫酸有脫水性、氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是

A. 含有大量AlO的溶液中:NaK、HCO3-、NO3-

B. pH1的溶液中:NH4+、NaFe3、SO42-

C. 水電離產生c(H)=1×1013 mol/L溶液中:KAl3、ClSO42-

D. Na2S溶液中:SO42-、KCu2、Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、D、E、G是原子序數依次增大的五種短周期元素,AE同主族,ABE的原子最外層電子數之和為19,BG的單質都能與H2反應生成“HX”(X代表BG)型氫化物,D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。

(1)B在元素周期表中的位置是______

(2)D的兩種常見氧化物中均含有____________(離子鍵共價鍵”)。

(3)E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液和木炭共熱,反應的化學方程式為____________

(4)D的最高價氧化物對應水化物的溶液與G的單質反應,反應的離子方程式為___________。

(5)用原子結構解釋“B、G單質都能與H2反應生成HX型氫化物的原因:________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列是25 ℃時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數,下列說法正確的是

化學式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

KspKa

Ksp=1.8×1010

Ksp=9.0×1012

Ka=1.8×105

Ka=3.0×108

Ka1=4.1×107

Ka2=5.6×1011

A. H2CO3、HCO3CH3COO、ClO 在溶液中可以大量共存

B. 等體積等濃度的CH3COONaNaClO中離子總數:CH3COONa NaClO

C. 向濃度均為1.0×103 mol·L1KClK2CrO4混合溶液中滴加1.0×103 mol·L1AgNO3溶液,CrO42―先形成沉淀

D. 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO)59,此時溶液的pH=5

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【題目】濃硫酸分別與三種鈉鹽反應,現象如圖。下列分析正確的是(

A.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致,說明酸性:H2SO4>HCl

B.①和③相比可說明氧化性:Br2>SO2

C.對比①和②可以說明還原性:Br->Cl-

D.③中濃H2SO4被還原成SO2

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