【題目】關于如圖微生物燃料電池結構示意圖的說法：①微生物促進了電子的轉移 ②微生物所在電極區放電時發生還原反應 ③放電過程中，H＋從正極區移向負極區 ④正極反應式為：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O正確的是( )
A. ④ B. ①③
C. ①④ D. ②③
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【題目】環乙烯是一種重要的化工原料，實驗室常用下列反應制備環乙烯：
環己醇、環己烯的部分物理性質見下表：
物質 | 沸點（℃） | 密度（g·cm-3，20℃） | 溶解性 |
環己醇 | 161.1(97.8)* | 0.9624 | 能溶于水 |
環己烯 | 83(70.8)* | 0.8085 | 不溶于水 |
*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物中有機物的質量分數
Ⅰ：制備環己烯粗品。實驗中將環己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸餾約1h，收集餾分，得到主要含環己烯和水的混合物。
Ⅱ：環己烯的提純。主要操作有；
a.向餾出液中加入精鹽至飽和；
b.加入3～4mL5%Na2CO3溶液；
c.靜置，分液；
d.加入無水CaCl2固體；
e.蒸餾
回答下列問題：
(1)油浴加熱過程中，溫度控制在90℃以下，蒸餾溫度不宜過高的原因是________。
(2)蒸餾不能徹底分離環己烯和水的原因是_______________。
(3)加入精鹽至飽和的目的是_____________________。
(4)加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。
(5)加入無水CaCl2固體的作用是______________。
(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為環己烯，環己烯分子中有_______種不同環境的氫原子。
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【題目】已知某有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關敘述不正確的是
A.X能使KMnO4溶液褪色
B.X在一定條件下能與FeCl3溶液發生顯色反應
C.X在一定條件下能發生消去反應和酯化反應
D.1molX分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別為3mol、4mol、1mol
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【題目】已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。
A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
D元素簡單離子半徑是該周期中最小的 |
E元素是該周期電負性最大的元素 |
F所在族的元素種類是周期表中最多的 |
G在周期表的第十一列 |
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__。
（2）B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__個方向，原子軌道呈__形。
（3）實驗室制備E的單質的離子反應方程式為__。
（4）BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，其遇水即發生反應可生成一種具有漂白性的物質，寫出反應的化學方程式__；該反應說明其中B和E中非金屬性較強的是__填元素的符號。
（5）C與D的第一電離能大小為__。D與E的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為__。
（6）G價電子排布圖為__，位于__縱行。F元素的電子排布式為__，前四周期中未成對電子數最多的元素在周期表中位置為__（填周期和族）。
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【題目】鋁及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。
(1)
是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業冶煉鋁的助熔劑。工業上，用氫氟酸、
和
制備冰晶石�；瘜W反應為
。穩定性：HF______
填“
”或“
”
，上述反應不能在玻璃容器中進行，其原因是________________用化學方程式表示
。
(2)明礬
常作凈水劑。明礬溶液呈______填“酸”“中”或“堿”性，向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至
恰好完全沉淀，寫出該反應的離子方程式： ______________。
(3)鋁合金材料耐酸、堿等腐蝕，廣泛應用于生活、建筑等方面。工業上，常采用氧化法增厚鋁合金材料表面的氧化膜，如常溫下，用鉻酸
作氧化劑可以使氧化膜產生美麗的顏色還原產物為
，配平化學方程式：______________
______
______
______
______
。等質量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應，產生氫氣體積相等同溫同壓，則該合金中鐵、硅的質量之比為______。
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【題目】已知：2Fe3++SO32-+H2O
2Fe2++SO42-+2H+，如圖所示是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，A是靈敏電流表，其指針總是偏向電源負極，A杯中為FeCl3溶液；B杯中為Na2SO3溶液。以下關于該裝置的說法錯誤的是（ ）
A.A指針向右偏轉
B.U中陽離子向左燒杯移動
C.一段時間后，化學反應達到平衡狀態，導線中無電流通過
D.一段時間后，右燒杯中溶液pH增大
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【題目】某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：
、
、
、
、
、
、
、
、
、
，已知各離子的濃度均約為
，現取兩份20mL該溶液進行如下實驗：
①第一份加入足量鹽酸，產生氣體在空氣中變為紅色，在反應后的溶液中加入
溶液，有白色沉淀產生．
②第二份逐滴滴加NaOH溶液至過量，產生沉淀但不溶解，并有氣體逸出．根據上述實驗情況，以下說法錯誤的是( )
A.該混合溶液中一定不含有、、、
B.該混合溶液通過繼續進行焰色反應可以間接確定是否含有
C.該混合溶液中肯定含有、、、
D.向該混合溶液中滴加酚酞試液后呈紅色
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【題目】在常溫下，Fe與水并不發生反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗應使用如圖所示的裝置，在硬質玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣并加熱。請回答實驗的相關問題。
（1）該反應的反應方程式為_________。
（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是______________；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。
（3）干燥管中盛裝的物質是____________，作用是________________________。
（4）如果要在A處玻璃管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行____________，方法是____________。
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