Question

室溫下，下列狀況溶液的相關敘述正確的是（　�。�

A、NaHC0₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HC0₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、向飽和的氯水溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH=7：c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）

C、pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、濃度均為0.2 mo1?L^-1的NH₄Cl溶液與NaOH溶液混合，混合液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A、碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子水解，溶液顯示堿性；
B、氯水溶液中滴加氫氧化鈉溶液會發生反應生成氯化鈉、次氯酸鈉的溶液，根據電荷守恒來回答；
C、pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后，發生反應得到的是醋酸鈉和剩余醋酸的混合物；
D、NH₄Cl溶液與NaOH溶液混合發生反應生成氯化鈉和一水合氨．

解答：解：A、碳酸氫鈉溶液中，溶液顯示堿性，離子濃度關系是：c（Na⁺）＞c（HC0₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、氯水溶液中滴加氫氧化鈉溶液會發生反應得到氯化鈉、次氯酸鈉的溶液，溶液中存在物料守恒、電荷守恒得到：c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO），故B正確；
C、pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后，發生反應得到的是醋酸鈉和剩余醋酸的混合物，溶液顯示酸性，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D、NH₄Cl溶液與NaOH溶液混合發生反應生成氯化鈉和一水合氨，c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查學生溶液中的離子濃度之間的關系，注意溶液混合后所發生的反應是解題關鍵，難度不大．