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多硫化物S(x=2～6)，在堿性溶液中被BrO氧化成SO，而BrO被氧化成SO，而BrO被還原成Br－。在反應中BrO和OH－的物質的量之比為2∶3，則x值為________，其反應的離子方程式為____　　　　　　　　　　　　  ____

 

答案：
解析：

x=5；反應離子方程式為：3S+16BrO+24OH－=15SO4+16Br－+12H2O

 


提示：

本題考查配平較復雜的氧化還原反應的能力。

    由題可知，反應物為S，BrO，OH－，生成物為SO，Br－。由H元素守恒可斷定還有生成。因BrO和OH－比2∶3，則可設BrO的系數為2，OH－的系數為3。再設S的系數m(待定系數)，可將反應表示為：mS+2BrO+3OH－=mxSO+2Br－+

    由電荷守恒，得：2m+2×1+3×1=mx·2+2×1

    2m=3/x－1       ①

    由氧元素守恒得：3+2×3=4mx+3/2    ②

    由①②解得x=5，m=3/8，代入原方程得：S+2BrO+3OH－=SO+2Br－+

    兩邊同乘8，得：3S+16BrO+24OH－=15SO+16Br－+12

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網硫及其化合物在自然界中廣泛存在，運用相關原理回答下列問題：
（1）如圖表示一定溫度下，向體積為10L的密閉容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3（g）的濃度隨時間變化的情況．
①該溫度下，從反應開始至平衡時氧氣的平均反應速率是
 
；
②該溫度下，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數為
 
．
（2）以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經焙燒、熔煉等使鐵元素及其他有關雜進入爐渣，將銅元素還原為銅．發生的主要反應為：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S （s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1
①“焙燒”時，通入少量空氣使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS，其物質的量比為1：2）和SO2，該反應的化學方程式為：
 
．
②在熔煉中，Cu2S與等物質的量的O2反應生成Cu的熱化學方程式為：
 
．精英家教網
（3）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉變為多硫化物是電解法處理硫化氫廢氣的一個重要內容．如圖，是電解產生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應為：（x+1）S2-═SxS2-+2xe-，則陰極的電極反應式是：
 
．當反應轉移xmol電子時，產生的氣體體積為
 
（標準狀況下）．
②將Na2S?9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解．其原因是（用離子反應方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：022

多硫化物S(x=2～6)，在堿性溶液中被BrO氧化成SO，而BrO被氧化成SO，而BrO被還原成Br－。在反應中BrO和OH－的物質的量之比為2∶3，則x值為________，其反應的離子方程式為____　　　　　　　　　　　　  ____

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省威海市高三5月模擬考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

硫及其化合物在自然界中廣泛存在，運用相關

原理回答下列問題：

（1）如圖表示一定溫度下，向體積為10L的密閉容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3(g)的濃度隨時間變化的情況。

①該溫度下，從反應開始至平衡時氧氣的平均反應速率是       ；

②該溫度下，反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數為               。

（2）以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經焙燒、熔煉等使鐵元素及其他有關雜質進入爐渣，將銅元素還原為銅。發生的主要反應為：

2Cu2S(s)+3O2(g) = 2Cu2O(s)+2SO2(g)  △H =-768.2 kJ·mol－1

2Cu2O(s)+ Cu2S (s) = 6Cu(s)+SO2(g)  △H =+116.0 kJ·mol－1

①“焙燒”時，通入少量空氣使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS，其物質的量比為1:2）和SO2，該反應的化學方程式為：               。

②在熔煉中，Cu2S與等物質的量的O2反應生成Cu的熱化學方程式為：       。

（3）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉變為多硫化物是電解法處理硫化氫廢氣的一個重要內容。

如圖，是電解產生多硫化物的實驗裝置：

①已知陽極的反應為：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，則陰極的電極反應式是：                   。

當反應轉移xmol電子時，產生的氣體體積為         （標準狀況下）。

②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解。其原因是（用離子反應方程式表示）：              。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市普陀區高三4月質量調研（二模）化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫磺在科學技術和生產中有重要的應用。石硫合劑是一種很好的植物殺蟲劑，它是硫磺與石灰、水等反應所得――由多硫化鈣[ CaSx（x≤5）]、硫代硫酸鈣組成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反應，可生成不同的多硫化鈣和硫代硫酸鈣。如：

3Ca(OH)2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O；

3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O等。

根據題意完成下列計算：

（1）、硫磺溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物，該多硫化物中硫元素的質量分數為0.736，通過計算確定Na2Sx中x=         。

（2）、取某石硫合劑（假如只含兩種含硫化合物）250mL（密度為1.12g/mL）通入足量CO2使其快速分解。原理如下：

Sx2-+2H2O+2CO2→(x-1)S↓+H2S↑+ 2HCO3- ，S2O32- + H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓ 。

完全反應后共收集到氣體1.12升（S·P·T）（忽略氣體在溶液中的溶解），則該石硫合劑中多硫化鈣的物質的量濃度為          ；硫代硫酸鈣的質量分數為        。（答案用小數表示，保留2位有效數字）

（3）、如果把生石灰、硫磺和水按質量比7：16：70的配比完全反應后，只生成兩種含硫的化合物，則該石硫合劑中多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質的量之比是          ；多硫化鈣的化學式是              。

（4）、現有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反應生成三種多硫化鈣，除生成CaS4之外還有二種多硫化鈣。請推算這二種多硫化鈣可能的物質的量之比（寫出推算過程）。

 

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