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【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ）

①該反應的化學方程式為：3X＋2Y2Z

②若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間大于t0

③若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態或液態

④若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發生的反應為吸熱反應

A.①②③④B.②③C.③④D.①②④

【答案】B

【解析】

①由圖可知，X、Y的物質的量增大，為生成物，Z物質的量減小，為反應物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應1.8mol，X、Y、Z的化學計量數之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，則反應的化學方程式為：3Z3X+2Y，故①錯誤；

②反應的化學方程式為：3Z3X+2Y，若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡時體積增大，壓強減小的過程，達到平衡所需時間大于t0，故②正確；

③若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，說明達到相同的平衡，不受壓強的變化影響，所以反應前后氣體體積應是不變的反應，所以Y為固態或液態，故③正確；

④若達平衡后，容器Ⅱ是恒壓容器，升高溫度時其體積增大，但不能說明平衡正向進行，Z發生的反應不一定為吸熱反應，故④錯誤；

②③正確，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知H-H鍵鍵能（斷裂時吸收或生成時釋放的能量）為436 kJ·mol－1，H-N鍵鍵能為391 kJ·mol-1，根據熱化學方程式：N2（g） +3H2（g） =2NH3（g） ΔH=－92.4 kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是_________。

（2）已知下列熱化學方程式：

①Fe2O3（s）＋3CO（g） = 2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝﹣25 kJ·mol-1

②3Fe2O3（s）＋CO（g） = 2Fe3O4（s）＋CO2（g） △H＝﹣47 kJ·mol-1

③Fe3O4（s）＋CO（g） = 3FeO（s）＋CO2（g） △H＝﹢19 kJ·mol-1

寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式______________。

（3）氯化鐵水解的離子方程式為__________ ，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫藥以及原子能工業中應用廣泛。

以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：

步驟1：在右圖所示裝置的燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。

步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反應約3 h，冷卻至室溫，抽濾。

步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶。

(1) 裝置B的燒杯中應加入的溶液是________。

(2) 步驟2中加入鋅粉時有NaHSO2和Zn(OH)2生成。

①寫出加入鋅粉時發生反應的化學方程式：________。

②生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現象發生的措施是________。

(3) 冷凝管中回流的主要物質除H2O外，還有________(填化學式)。

(4) 步驟3中次硫酸氫鈉甲醛不在敞口容器中蒸發濃縮的原因是________。

(5) 步驟2抽濾所得濾渣的成分為Zn和Zn(OH)2，利用濾渣制備ZnO的實驗步驟為：將濾渣置于燒杯中，________________________________________________________，900 ℃煅燒。 (已知：① Zn能與NaOH發生反應Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑；② Zn2＋開始沉淀的pH為5.9，沉淀完全的pH為8.9，pH>11時，Zn(OH)2能生成ZnO22－。實驗中須使用的試劑有1.0 mol·L－1 NaOH溶液、1.0 mol·L－1 HCl溶液、水)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為a L的密閉容器中，放入2LA氣體和1LB氣體，在一定條件下發生反應：3A（氣）+B（氣）nC（氣）+2D（氣），反應達平衡后，A的濃度減少到原來的，混合氣體的平均相對分子質量增大了倍，則反應式中的n值為

A.1B.2C.3D.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數K=1.44

D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度，完全反應時所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑

石蕊

甲基橙

甲基紅

酚酞

變色范圍（pH）

5.0～8.0

3.1～4.4

4.4～6.2

8.2～10.0

（1）該實驗應選用 作指示劑。

（2）下圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為 mL；反應達滴定終點時的現象為 。

（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。

A．實驗結束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積；

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束尖嘴部分充滿溶液；

C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗；

D．錐形瓶預先用食用白醋潤洗過；

E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。

（4）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡)：C＝ mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的A、B兩個電解池中的電極均為鉑，在A池中加入0.05 mol·L1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L1的AgNO3溶液，進行電解。a、b、c、d四個電極上所析出的物質的物質的量之比是

A.2∶2∶4∶1B.1∶1∶2∶1

C.2∶1∶1∶1D.2∶1∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是

A. 14g由N2和13C2H2組成的混合物中，所含中子數為7NA

B. CH4與白磷(P4)都為正四面體結構，則1mol CH4與lmolP4所含共價鍵的數目均為4NA

C. 反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，若放出熱量4.62kJ，則轉移電子的數目為0.3NA

D. 常溫下，含0.5molNH4NO3與xmolNH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的數目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V1mL未知濃度的NaOH溶液和V2mL1.50mol·L－1HCl混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是（ ）

A.由圖可知，做該實驗時環境溫度為22℃

B.該實驗表明反應中化學能只能轉化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約是1.00mol·L－1

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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