Question

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應： ？？，反應一段時間后達到平衡，測得生成，且反應的前后壓強之比為相同的溫度下測量，則下列說法正確的是

A.該反應的化學平衡常數表達式是K=c(C)4c(D)2/c(A)3c(B

B.此時，B的平衡轉化率是

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

D.增加C，B的平衡轉化率不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

在容器的容積不變時，氣體的物質的量的比等于容器內的氣體的壓強的比。反應前后壓強之比為，則反應后氣體的物質的量減小。由于產生了，則同時產生的D，還有未反應的反應物A：2.8mol，1.2mol，反應后氣體的物質的量是，所以C是非氣態物質，而D是氣體。

該反應的化學平衡常數表達式是，故A錯誤；

在反應達到平衡時，生成，則反應消耗，B的平衡轉化率是，故B錯誤；

增大該體系的壓強，平衡向右移動，但是由于溫度不變，所以化學平衡常數就不變，故C錯誤；

由于C不是氣體，所以增加C，平衡不會發生移動，B的平衡轉化率不變，故D正確；

故選：D。