Question

某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質持討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：

(一)制取氨氣

(1)寫出實驗制取氨氣的化學方程式________；

(2)在實驗室中，還可以用濃氨水與________(填寫一種試劑)快速制取少量氨氣；

(3)有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．

你認為他能否達到目的？________(填“能”或“否”)，理由是____________．

(二)實驗探究

該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性：

該裝置在設計上有一定缺陷，可以采取的的改進措施是__________________．

利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO₄變藍色，同時生成一種無污染的N₂．

(三)問題討論

(1)有同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩定性比Cu²⁺差(Cu⁺→Cu＋Cu²⁺)．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu₂O．________；

(2)在解決了問題(1)后，又有同學提出：Cu₂O與CuO的熱穩定性哪個更強？于是

他們進行了如下實驗：取98 g　Cu(OH)₂固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續加熱到1 000℃以上，黑色粉末全部變為紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質量為72 g．據此可推得，A的化學式為________．由此，得到的結論是________．

(四)興趣探究

將銅絲的一端繞成螺旋狀，在酒精燈外焰加熱，冷卻后變黑．再在酒精燈上將該銅絲加熱至紅熱狀態．如下圖所示，趁熱插入到試管里的氯化銨晶體中，在試管中出現白煙．冷卻后取出銅絲變成亮紅色．

(1)試管中出現白煙的有關化學方程式為____________．

(2)銅絲灼熱后在氯化銨中由黑變紅的有關化學方程式___________．

Answer 1

答案：