Question

把圖b中的物質補充到圖a中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式（未配平）．對該氧化還原型離子方程式說法不正確的是

1. A.
   I作氧化劑
2. B.
   若有1molMn參加反應時則轉移5 mol電子
3. C.
   氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2
4. D.
   配平后Mn、H的化學計量數分別為2、3

Answer 1

D
分析：已知錳離子是反應物，反應后生成高錳酸根離子，則錳離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應中作氧化劑，碘元素應該得電子化合價降低，所以IO₄^-是反應物，IO₃^-是生成物，根據元素守恒知，水是反應物，該反應方程式為：2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O=2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺，再根據各物理量之間的關系式判斷．
解答：根據氧化還原反應知該反應方程式為：2 Mn²⁺+5 IO₄^-+3H₂O=2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺，
A．IO₄^-在反應中得電子作氧化劑，故A正確；
B．若有1mol Mn²⁺參加反應時則轉移=1mol×（7-2）=5 mol電子，故B正確；
C．氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：2，故C正確；
D．配平后Mn、H⁺的化學計量數分別為2、6，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，難度不大．