Question

【題目】向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的鹽酸，測得溶液中的HCO3-、CO32-、AlO2-、Al3＋離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1∶2

B．V1∶V2＝1∶5

C．M點時生成的CO2為0.05 mol

D．e曲線表示的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸．首先，發生反應AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，a線表示AlO2-，由圖可知AlO2-反應完畢，加入鹽酸50mL，根據方程式可知n（AlO2-）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol．第二階段，AlO2-反應完畢，發生反應CO32-+H+═HCO3-，b線表示CO32-，c線表示HCO3-，由圖可知CO32-反應完畢，該階段加入鹽酸100mL-50mL=50mL，根據方程式可知n（CO32-）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol．第三階段，CO32-反應完畢，發生反應HCO3-+H+═CO2↑+H2O，d線表示HCO3-，由圖可知HCO3-反應完畢，該階段加入鹽酸150mL-100mL=50mL，根據方程式可知n（HCO3-）=n（H+）．

第四階段，發生反應Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，e線表示Al3+，由圖可知Al（OH）3反應完畢，根據方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，該階段加入鹽酸體積為0.15/1=0.15L=150mL，A、由上述分析可知，原混合溶液中的CO32-與AlO-2的物質的量之比為0.05mol：0.05mol=1：1，故A錯誤；B、原溶液中n（CO32-）=0.05mol，V1時溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0.025ml，由反應CO32-+H+═HCO3-可知，需要鹽酸為0.025mol，鹽酸的體積為0.025/1=0.025l=25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V1：V2=75mL：300mL=l：4，故B錯誤；C、由上述分析可知M點時溶液中CO32-完全轉化為HCO3-，沒有CO2生成，故C錯誤；D、由上述分析可知，e曲線表示的離子方程式為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故D正確．故選D。