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【題目】在無色透明溶液中，下列各組中的離子一定能大量共存的是（　�。�

A.K+、H+、SO42－、MnO4－B.Na+、Ca2+、Cl－、NO3－

C.Ag+、H+、Cl－、CH3COO－D.Ba2+、K+、OH－、SO42－

【答案】B

【解析】

A. MnO4－有顏色，不能在無色透明溶液中存在，故A錯誤；

B. Na+、Ca2+、Cl－、NO3－之間不反應，則能夠大量共存，故B正確；

C. Ag+和Cl－會生成氯化銀沉淀，不能共存，故C錯誤；

D. Ba2+和SO42－會生成硫酸鋇沉淀，不能共存，故D錯誤；

正確答案是B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一 半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14。

（1）XW4的空間構型為____，HWO的結構式為____，Z在元素周期表中的位置是____。

（2）①X、Y、Z、W原子半徑由大到小依次是____（填元素符號）。

②X、Z、W最高價氧化物水化物酸性由強到弱依次是_________。（填化學式）。

（3）W同族上一周期元素單質不能把W元素從其鈉鹽的水溶液中置換出來，用化學方程式解釋____________________。

（4）①家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質，使用時需加入一定量的水，此時發生反應的化學方程式為________________。

②含Y元素的鹽與小蘇打溶液可用作泡沫滅火劑，寫出滅火時發生反應的離子方程式_________。

（5）NW3是黃色油狀液體，無漂白性，在熱水中會發生水解。NW3的電子式為____。若取該液體滴入50℃左右的熱水中，片刻后取該熱水溶液滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍后褪色。寫出NW3在熱水中發生水解的化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如下圖，已知沉淀2為藍色。

(1)寫出沉淀的化學式：沉淀1______；沉淀3________。

(2)寫出混合液+A的離子方程式_________________，溶液+B的離子方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HF 和HCN 都是一元弱酸，但Ka(HF)>Ka(HCN)�，F有100mL0.1mol/L 的NaF 溶液（代號“甲”）和100mL 0.1mol/L 的NaCN 溶液（代號“乙”），下列有關甲、乙兩種溶液的說法中不正確的是（ ）

A. 溶液pH：甲<乙 B. 溶液中弱酸分子濃度：c(HF)>c(HCN)

C. 甲溶液中：c(HF)=c(OH-)-c(H+) D. 乙溶液中： c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，利用如圖所示裝置可實現有機物的儲氫,下列有關說法正確的是（ ）

A. 氣體X是氫氣，電極E是陰極

B. H+由左室進入右室，發生還原反應

C. 該儲氫過程就是C6H6與氫氣反應過程

D. 電極D的電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗儀器中可以直接加熱的是（ ）
A.試管
B.容量瓶
C.量筒
D.冷凝管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第VA族元素單質及其化合物在生產、生活中有重要的用途。

（1）下列說法正確的是__________(填序號)。

a．含氧酸的酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4 b．原子半徑：S >P>As

c．氫化物的穩定性NH3>PH3> AsH3d．AsH3電子式是

（2）雌黃(As2S3 )和雄黃(As4S4)都是自然界中常見的砷化物,早期都曾用作繪畫顏料,因都有抗病毒療效也用來入藥。砷元素有+2、+3兩種常見價態。一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示。

①Ⅱ中若1molAs4S4反應轉移28mole-，a物質是__________。

②Ⅰ中反應的離子方程式是____________________________________。

（3）亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態，各種微粒物質的量分數與溶液的pH關系如圖所示。

①人體血液的pH在7.35～7.45 之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是___________。

②H3AsO3的一級電離常數是6×10-10mol·L-1，n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1時，溶液的pH=___________(列出計算式即可)。

（4）由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含雜質PbO2等)制備Bi2O3的工藝如圖所示：

①“浸出”時Bi2S3與FeCl3 溶液反應的離子方程式為________________________________。

②“置換”時生成單質鉍的離子方程式為____________________________________。

③“粗秘”中含有的雜質主要是Pb，通過熔融鹽電解精煉可達到除雜的目的，其裝置示意圖如所示。電解后陽極底部留下的為精鉍。寫出陽極電極反應的方程式__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵在人體中含量只有0.004%，微乎其微，但鐵是組成血紅蛋白的一個不可缺少的成員。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體吸收。

（1）在人體中進行Fe2+Fe3+的轉化時，②中的Fe3+作_______劑。

（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中做_____劑，具有_______性。

（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬具有的通性是（ ）

①具有良好的導電性②具有良好的傳熱性③具有延展性④都具有較高的熔點⑤通常狀下都是固體⑥都具有很大的硬度

A. ①②③ B. ②④⑥ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤

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