Question

（2013?大連模擬）某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H⁺和OH^-）Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-．取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實驗．實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL．實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現象，再加足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g．下列說法正確的是（　　）

A．該溶液中可能含有Na⁺

B．該溶液中肯定含有NH₄⁺、S0₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-

C．該溶液中一定不含NO₃^-

D．該溶液中一定含Na⁺，且c（Na⁺）≥0.1 mol/L

Answer 1

分析：實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱會產生氣體證明含有NH₄⁺，實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現象，則不含有CO₃^2-，再加足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g，證明含有SO₄^2-．

解答：解：根據實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，會產生氣體224mL，證明含有NH₄⁺，且物質的量為0.01mol；
實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現象，則一定不含有CO₃^2-，再加足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g，證明一定含有SO₄^2-，且物質的量為：

2.33g

233g/mol

=0.01mol，根據溶液中的電荷守恒，則一定含有鈉離子，且鈉離子的濃度≥

0.01mol×2-0.01mol

0.1L

=0.1mol/L．
A、該溶液中一定含有Na⁺，故A錯誤；
B、該溶液中肯定含有NH₄⁺、S0₄^2-、Na⁺，故B錯誤；
C、該溶液中可能含有NO₃^-，故C錯誤；
D、根據溶液中NH₄⁺物質的量為0.01mol，SO₄^2-物質的量為0.01mol，根據電荷守恒則c（Na⁺）≥0.1 mol/L，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了混合物成分的鑒別，完成此題，可以依據物質的性質進行，注意離子之間的反應以及現象，難度不大．