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已知：化學反應3Ag+ 4HNO3 （�。�= 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O 
（1）該反應的離子方程式為：_________________________________       ____
（2）當有32.4克銀溶解時，反應生成的NO在標況下的體積是多少？
（3）當有0.2mol銀溶解時，有多少克HNO3被還原？
（1）3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
（2）2.24L  （3）4.2g
考查根據方程式進行的有關計算。
（1）根據化學方程式可知，該反應的離子方程式為3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O。
（2）32.4g銀是324g÷108g.mol＝0.3mol，所以根據方程式可知生成NO是0.1mol，標準狀況下的體積是2.24L。
（3）0.2mol銀失去0.2mol電子。稀釋在反應中得到3個電子，所以被還原的硝酸是。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬．
⑴SO2和O2反應制取SO3的反應原理為：2SO2+O22SO3，在一密閉容器中一定時間內達到平衡．
①該反應的平衡常數表達式為：                  ．
②該反應達到平衡狀態的標志是       ．
A．v(SO2)=v(SO3)        B．混合物的平均相對分子質量不變
C．混合氣體質量不變    D．各組分的體積分數不變
⑵某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．
 
①B電極的電極反應式為              ；
②溶液中H+的移動方向由     極到     極；(用A、B表示)
⑶測定綠礬產品中含量的實驗步驟：
a．稱取5.7 g產品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40 mL
根據上述步驟回答下列問題：
①滴定時發生反應的離子方程式為(完成并配平離子反應方程式)．
  Fe2++  +            ——  Fe3++  Mn2++          
②用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是               ．
③計算上述產品中FeSO4·7H2O的質量分數為           ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①Cl2 + 2KBr =" 2KCl" + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列說法正確的是：
A．氧化性由強到弱的順序為KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2
B．①中KCl是氧化產物，KBr 發生還原反應
C．③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2mol
D．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

R2O6n—在一定條件下可以把Mn2＋氧化成MnO4—，若反應后R2O6n—轉變為RO3n—。又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2，則n值為(　　)
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2KNO3 + S + 3C===K2S + N2↑ + 3CO2↑的反應中，被2molKNO3氧化的C的質量是
A．15gB．18gC．21gD．30g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.3mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成x molO2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成y mol Cl2，此時錳元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，則a的值可能為
A．0.85B．0.75C．0.65D．0.60

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為①(a+b)×189g      ②Vc-(9a+b) mol    ③(a+b)mol     ④Vc-(9a+b)/3mol
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（16分）某1L溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L該溶液中通入一定量的氯氣，溶液中Cl—、Br—、I—的物質的量與通入的氯氣的體積(標準狀況)的量關系如下表所示，分析后填寫下列空白：
V（Cl2）(標況，L)
2.8
5.6
11.2
n(Cl—) /mol
1.5
1.75
2.25
n(Br—) /mol
1.5
1.4
0.9
n(I—)/mol
a
0
0
⑴當通入氯氣的體積為2.8L時，溶液中發生的離子反應式只有：                     
⑵表中a的值為         
⑶原溶液中Cl—、Br—、I—物質的量之比為            
⑷原溶液中I—的物質的量濃度為            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)已知離子反應：RO＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，試根據離子方程式必須“質量守恒，電荷守恒”等判斷：n＝______________，R元素在RO3-中的化合價是______________。

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