Question

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量硫酸鐵、硫酸亞鐵固體，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeSO4溶液時需加入少量鐵屑，其目的是__。

（2）甲組同學取2mLFeSO4溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeSO4溶液與氯水反應的離子方程式為___。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__。

（4）丙組同學研究pH對FeSO4穩定性的影響，得到如圖所示結果，增強Fe2+穩定性的措施為__。(寫出一條即可)

（5）丁組同學為了探究Fe2(SO4)3與Cu的反應，做了如圖所示實驗：

①Fe3+與Cu反應的離子方程式為__。

②為了探究白色沉淀產生的原因，同學們查閱資料得知：

i.CuSCN是難溶于水的白色固體；

ii.SCN的化學性質與I-相似；

ii.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。

填寫實驗方案：

實驗方案	現象
步驟1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。	無明顯現象
步驟2：取4mL_mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。	產生白色沉淀

Cu2+與SCN-反應的離子方程式為__。

Answer 1

【答案】防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 隔絕空氣(防止O2將Fe2+氧化) 增強溶液的酸性(降低溶液的pH值等) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 0.1 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2

【解析】

（1）鐵和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，在FeSO4溶液中需加入少量鐵屑2Fe3++Fe=3Fe2+，其目的是防止硫酸亞鐵被氧化，故答案為：防止Fe2+被氧化。

（2）氯氣具有氧化性，能氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響，故答案為：隔離空氣(排除氧氣對實驗的影響)。

（4）根據圖像分析可知，pH越小，亞鐵離子不容易被氧化損耗，越穩定，所以增強Fe2+穩定性的措施為降低pH或增強酸性，故答案為：增強溶液的酸性(降低溶液的pH值等)。

（5）①硫酸鐵與Cu粉反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅，其離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

②由反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，圖1中得到溶液中Fe2為0.2mol/L，Cu2+為0.1mol/L，分別取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液和4mL0.1mol/L的CuSO4溶液，滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液，觀察實驗現象，前者無明天現象，后者有白色沉淀生成可知，CuSO4與KSCN反應生成CuSCN是難溶于水的白色固體，其離子反應方程式為：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2，故答案為：0.1；2Cu2++4SCN-=

2CuSCN↓+(SCN)2。