Question

【題目】兩種金屬粉末的混合物52g，溶于足量的稀硫酸中，生成標準狀況下的氫氣22.4L，則這種混合物不可能是(　 )

A. Na和K B. Mg和Al C. Cu和Al D. Al和Fe

Answer 1

【答案】B

【解析】

22.4L氫氣的物質的量為=1mol，根據電子轉移守恒，52g金屬提供電子為2mol，故提供1mol電子需要金屬的平均質量為：52g×=26g。A．反應中Na為+1價，提供1mol電子需要Na的質量為：1mol×23g/mol=23g，反應中K為+1價，提供1mol電子需要K的質量=1mol×39g/mol=39g，二者混合提供1mol電子質量可能為26，故A正確；B．反應中Mg為+2價，提供1mol電子需要Mg的質量為：×24g/mol=12g，反應中Al為+3價，提供1mol電子需要Al的質量為：×27g/mol=9g，二者混合提供1mol電子質量不可能為26，故B錯誤；C．Cu與稀硫酸不反應，可以看出提供1mol電子需要Cu的質量無窮大，反應中Al為+3價，提供1mol電子需要Al的質量為：×27g/mol=9g，二者混合提供1mol電子質量可能為26，故C正確；D．反應中Al為+3價，提供1mol電子需要Al的質量為×27g/mol=9g，反應中Fe為+2價，提供1mol電子需要Fe的質量=×56g/mol=28g，二者混合提供1mol電子質量可能為26，故D正確；故選B。