Question

已知下列數據：

實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如上圖I所示，主要步驟為：①在30mL的大試管中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照圖I連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到15mL試管所盛飽和Na₂CO₃溶液(加入1滴酚酞試液)上方2mm~3mm處，③小火加熱試管中的混合液；④待小試管中收集約4mL產物時停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置待其分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。
請同學們回答下列問題：
（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的操作是_________________________________。
（2）寫出該反應的化學方程式_____________________________，濃H₂SO₄的作用是___________________________。
（3）步驟③中，用小火加熱試管中的混合液，其原因與結論__________________________。
（4）步驟④所觀察到的現象是_________，原因是________________________。
（5）步驟⑤中，分離出乙酸乙酯選用的儀器是_________，產物應從_________口倒出，因為__________________。
（6）為提高乙酸乙酯的產率，甲、乙兩位同學分別設計了如上圖甲、乙的裝置(乙同學待反應完畢冷卻后再用飽和Na₂CO₃溶液提取燒瓶中產物)。你認為哪種裝置合理，為什么？答：_____________________________。

Answer 1

（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再緩緩加入1mL濃H₂SO₄，邊加邊振蕩。
（2）方程式略；催化劑，吸水劑
（3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸點接近且較低，大火加熱，反應物大量蒸發損失
（4）在淺紅色Na₂CO3溶液上層有約4cm厚的無色液體，振蕩后Na₂CO₃溶液層紅色變淺，有氣泡，上層液體變薄。
原因是：上層是油層因為生成的乙酸乙酯難溶于水，且密度比水小，同時因為揮發出來的乙酸與碳酸鈉反應，放出CO₂氣體，所以有氣泡出現
（5）分液漏斗；上；乙酸乙酯比水密度小
（6）乙，反應物能冷凝回流