Question

某磁黃鐵礦的主要成分是Fe_xS（S為-2價），既含有Fe^2＋又含有Fe^3＋。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成硫單質2．4g，FeCl₂ 0．425mol和一定量H₂S氣體，且溶液中無Fe^3＋。則下列說法正確的是

A．100mL的鹽酸中HCl物質的量濃度為7．5mol/L

B．生成的H₂S氣體在標準狀況下的體積為2．24L

C．該磁黃鐵礦中Fe_xS的x=0．85

D．該磁黃鐵礦Fe_xS中，Fe²⁺與Fe³⁺的物質的量之比為3：1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據題給信息知，將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應，生成FeCl₂ 0．425mol，根據氯原子守恒知，HCl的物質的量為0.85mol，100mL的鹽酸中HCl物質的量濃度為8．5mol/L；根據鐵原子守恒知，磁黃鐵礦中鐵的物質的量為0.425mol，硫單質是由反應2Fe^3＋+S^2—===2Fe^2＋+S生成的，生成硫單質2．4g，物質的量為0.075mol，則磁黃鐵礦中+3價鐵的物質的量為0.15mol，+2價鐵的物質的量為0.275mol，根據化合價規則知，原磁黃鐵礦中—2價硫的物質的量為0.5mol，根據硫原子守恒知，生成H₂S的物質的量為0.425mol，標準狀況下的體積為9.52L。A、100mL的鹽酸中HCl物質的量濃度為8．5mol/L，錯誤；B、生成的H₂S氣體在標準狀況下的體積為9.52L，錯誤；C、該磁黃鐵礦中Fe_xS的x=0．85，正確；D、該磁黃鐵礦Fe_xS中，Fe²⁺與Fe³⁺的物質的量之比為17：6，錯誤。

考點：考查原子守恒法計算。