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【題目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是

A. 與液溴混合后加入鐵粉可發生取代反應

B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 1 mol苯乙烯最多能消耗2.5 molH2

D. 在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯

【答案】C

【解析】

A．苯乙烯中有苯環，在液溴和鐵粉作用下，溴取代苯環上的氫原子，A正確。

B．苯乙烯中有碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確。

C．苯環和碳碳雙鍵均能發生加成反應，1 mol苯乙烯最多能消耗4 molH2，C錯誤。

D．苯乙烯中有碳碳雙鍵，可以通過加聚反應得到聚苯乙烯，D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能實現“Fe→FeCl2”轉化的試劑是

A. 氯氣B. 稀鹽酸C. 氯化鐵溶液D. 氯化銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的或實驗效果的是（ ）

①可用于氯氣的收集
②可用于除去氯氣中少量的氯化氫氣體
③可證明氯氣具有漂白性
④可用于實驗室氯氣的尾氣吸收．
A.①②
B.①③
C.②③
D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有金屬單質A和氣體甲、乙、丙及物質B，C，D，E，F，G，它們之問能發生如下反應，其中乙是黃綠色氣體（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的名稱：丙；
（2）寫出下列物質的化學式：F；
（3）氣體乙是一種重要的化工原料，在工農業牛產、牛活中有著重要的應用．請你根據所學知識回答下列問題：
①把氣體乙通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現象是： ， 請你解釋其中的原因 ．
②某化學興趣小組計劃用氣體乙和物質B制取簡易消毒液D．其反應原理為：（用化學方程式表示） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是（ ）

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根據上述反應，下列說法正確的是

A．右圖表示反應①中的能量變化

B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/mol

C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　　）

A. 芳香烴（即含苯環的烴）的獲取主要來自煤的干餾和對石油分餾產品的催化重整

B. 正丁烷轉化為異丁烷一定有能量變化

C. 石油的催化裂化主要目的是提高輕質液體燃料的產量尤其是汽油的產量

D. 石油的催化裂解是為了能得到潤滑油、石蠟等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在已經處于化學平衡狀態的體系中，如果下列量發生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是

A. 反應混合物的濃度 B. 反應物的轉化率

C. 正、逆反應的速率 D. 反應體系的壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）對于下列反應：2SO2+O22SO3，如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為，用O2濃度變化來表示的反應速率為。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v（O2）為0.5mol/（L·min），那么2min時SO2的濃度為 。

（2）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ；若增大壓強時，反應速率變化情況畫在c~d處.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列示意圖與對應的反應情況正確的是

A. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉

B. Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入HCl

C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液

D. NaAlO2溶液中逐漸通入CO2

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