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下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的（  ）
A．在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈
B．鋅與稀硫酸反應中加入少量CuSO4溶液而使反應放出H2的速率加快
C．固態FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產生沉淀
D．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體
D
A項，KClO3受熱產生O2，助燃；B項，Zn置換出Cu后形成原電池；C項，屬于離子反應，在水溶液中，離子間反應更快。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發生反應，放出的熱量為92.4 kJ
B．平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)＜K(B)
C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率增大
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如下圖：

下列說法正確的是       (　　)
A．t1時升高了溫度B．t2時使用了催化劑
C．t3時增大了壓強D．t4時降低了溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發生爆炸________；
(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒________；
(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2___________________________；
(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產生氣體________；
(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體的速率有快有慢________；
(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L－1的鹽酸和1 mol·L－1的鹽酸中反應速率不同________；
(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發生該現象__________________________________
(8)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫(37 ℃)時，就可以被氧化，這是因為______________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

煤本身是可燃物質，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當煤變為粉末狀態時，在空氣中達到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是(　　)。
A．粉末狀態的煤比塊狀煤的著火點低
B．粉末狀態的煤比塊狀煤放出的熱量多
C．粉末狀態的煤比塊狀煤的總表面積大
D．粉末狀態的煤呈氣態，屬于可燃性氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1 mol O2發生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。當氣體的物質的量減少0.315 mol時，反應達到平衡，SO2的平衡轉化率是90%。下列說法正確的是（  ）
A．相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉化率增大
B．反應開始時，向容器中通入的SO2的物質的量是0.7 mol
C．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應達到平衡時容器中有1.485 mol氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是(　　)
A．圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高
B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對處于平衡狀態的反應2A（g）+B(g)2C(g)   △H<0，下列敘述正確的是
A．增大A濃度的瞬間，V­­正 增大，V­逆不變
B．升高溫度，V­­正 減小，V­逆增大
C．增大壓強. V­­正 增大，V­逆 減小
D．加入催化劑，V­­正、V­逆 都增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵片與稀硫酸反應時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是
A．加幾滴濃硫酸B．將稀H2SO4加熱C．加CH3COONa(s)D．改用鐵粉

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