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【題目】在氨水中，NH3·H2O電離達到平衡的標志是(　　)

A.溶液顯電中性B.溶液中檢測不出NH3·H2O分子的存在

C.c(OH－)恒定不變D.c()＝c(OH－)

【答案】C

【解析】

NH3H2O電離成離子的速率和NH4+、OH-結合成分子的速率相等，或溶液中各種離子的濃度不變，均能說明NH3H2O的電離達到了平衡狀態，由此分析解答。

A、氨水中存在電離平衡：NH3H2ONH4++OH-，溶液呈堿性，故A錯誤；

B、氨水中存在電離平衡：NH3H2ONH4++OH-，所以有分子NH3H2O存在，故B錯誤；

C、電離平衡時，NH3H2O電離成離子的速率和NH4+、OH-結合成分子的速率相等，或溶液中各種離子的濃度不變，均能說明NH3H2O的電離達到了平衡狀態，故C正確；

D、兩者濃度相等，并不是不變，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業生產上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

已知：①常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

金屬離子

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開始沉淀

7.5

2.7

5.6

8.3

完全沉淀

9.0

3.7

6.7

9.8

②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

(1)濾渣I中的主要成分除了MnO2，S還有___________ (化學式)，請寫出“浸取”反應中生成S的化學方程式：_____。

(2)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調節pH調的范圍為____，若加A后溶液的pH調為5，則溶液中Fe3＋的濃度為____mol/L。

(3)寫出“沉錳”(除Mn2＋)過程中反應的離子方程式：_____。

(4)濾液Ⅱ經蒸發結晶得到的鹽主要是____(寫化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向一個一定容積的密閉容器中放入3 mol X和2 mol Y，發生反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋R(g)，達平衡時X的轉化率為φ1。維持溫度不變，若把6 mol X和3 mol Y放入該容器中，達平衡時X的轉化率為φ2，則φ1與φ2的關系是(　　)

A.φ1>φ2B.φ1<φ2C.φ1＝φ2D.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發生反應的化學方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質量

B．生成水的質量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為______________。

②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應的化學方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態水凝集

打開K2

③_______________

④______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合充分反應后，沉淀中所含的鋁元素的物質的量和溶液中所含鋁元素的物質的量相等。則氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比為 ( )

A.2:3B.2:5C.2:1D.2:9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫學上在進行胃腸疾病的檢查時，利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視。

Ⅰ.請寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個理由：__。

Ⅱ.請用文字敘述和離子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO3？__。

Ⅲ.某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：①5mL水 ②20mL0.5mol·L-1的Na2SO4溶液 ③40mL0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液 ④40mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和。

（1）以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小順序正確的是__，BaSO4的溶解度的大小順序為__(填序號)。

A．③＞①＞④＞② B．③＞①＞②＞④

C．①＞④＞③＞② D．①＞③＞④＞②

（2）已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，上述條件下，溶液③中的c(SO42-)為__，溶液②中c(Ba2＋)為__。

（3）某同學取同樣的溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為__(假設混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1，下列說法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol－1

B.反應①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據②推知反應：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據以上信息和數據，下列說法正確的是 （ ）

A.N4屬于一種新型的化合物B.N4與N2互為同分異構體

C.N4沸點比P4(白磷)高D.1mo1N4氣體轉變為N2將放出882kJ熱量

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