Question

【題目】探究等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間(t)內產生氣體體積(V)的數據如圖所示，根據圖示分析實驗條件，下列說法中不正確的是

A. 第1、2組實驗的目的是探究濃度對反應速率影響X > 2.5

B. 第2、3組實驗的目的是探究溫度對反應速率影響Y < 30

C. 第2、4組實驗的目的是探究鐵的顆粒狀態對反應速率影響Z為片狀

D. 第3組實驗一定加了催化劑

Answer 1

【答案】D

【解析】

相同時間內生成氫氣的體積越大，說明反應速率越快，由圖可知，反應速率a＞b＞c＞d；

根據外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑、固體表面積）對化學反應速率的影響進行分析；

溫度越高、固體表面積越大、反應物的濃度越大，化學反應速率越快，據此解答。

相同時間內生成氫氣的體積越大，說明反應速率越快，由圖可知，反應速率a＞b＞c＞d；
A、第1、2組實驗比較，第1組實驗反應所用時間短，故反應速率快，根據控制變量法的原則知第1組實驗鹽酸的濃度應大于2.5molL-1，即X > 2.5，故A正確；

B、第2、3組實驗，第2組反應速率比第3組快，2、3組相比，濃度、固體表面積相同，溫度越高反應速率越快，故第3組實驗的反應溫度低于30℃，即Y < 30，故B正確；
C、第2、4組實驗，第2組實驗，鐵是粉末狀，根據控制變量法原則知第4組實驗鐵為片狀，即Z為片狀，故C正確；
D、催化劑能加快反應速率，而由圖知，反應速率a＞b＞c＞d，所以第3組實驗不一定是加了催化劑，故D錯誤。

故選D。