Question

（1）已知 20mL 含有0.05mol/L的R₂O₇^2-溶液恰好能將20mL濃度為 0.3mol/L的Fe²⁺完全氧化，Fe²⁺轉化成Fe³⁺，則元素R在還原產物中的化合價為______．
（2）用質量分數為98%，密度為1.8g?cm^-3的濃硫酸配制1.0mol?L^-1的稀硫酸500mL，計算所需濃硫酸的體積為______mL．（計算結果保留到小數點后一位）

Answer 1

（1）n（R₂O₇^2-）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，n（Fe²⁺）=0.02L×0.3mol/L=0.006mol，
二者發氧化還原反應，則得失電子數目相等，設元素R在還原產物中的化合價為x，
則有：0.001mol×2×（6-x）=0.006mol×（3-2），
x=3，
故答案為：3；
（2）c（H₂SO₄）_濃=

1000ρw

M

=

1000×1.8g/L×98%

98g/mol

=18mol/L，
溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸的體積為VL，
則有18mol/L×VL=0.5L×1mol/L，
V=0.0278，即27.8L，
故答案為：27.8．