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【題目】新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫熱交換器。關于B4C的推斷正確的是

A. B4C是一種分子晶體B. B4C是該物質的分子式

C. B4C是一種原子晶體D. B4C的電子式為

【答案】C

【解析】

A.新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫熱交換器，表明了B4C具有硬度大、熔點高的特性，而分子晶體硬度小、熔沸點低，A錯誤；

B.B4C屬于原子晶體，組成微粒是C、B原子，不含分子，因此B4C不是該物質的分子式B錯誤；

C.新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫熱交換器，表明了B4C具有硬度大、熔點高的特性，說明該物質屬于原子晶體，C正確；

D.原子晶體中原子間以共價鍵相結合，B4C中C和B形成四對共用電子，電子式為，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用釩鈦磁鐵礦為原料冶煉鐵，產生一種固體廢料，主要成分如下表。

通過下列工藝流程可以實現元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到納米二氧化鈦和分子篩。

請回答下列問題：

（1）步驟①②③中所用的玻璃儀器___。

（2）下列固體廢料的成分中，不屬于堿性氧化物的是___（填字母序號）。

a.TiO2 b.SiO2 c.MgO d.CaO

（3）熔融溫度和鈦的提取率關系如圖，適宜溫度為500℃，理由是___。

（4）濾液①中溶質的主要成分是___。

（5）步驟②中發生反應的離子方程式是___。

（6）將步驟③中制取分子篩的化學方程式補充完整：

___+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24(OH)2·2H2O+___

根據成分表中數據，計算100kg固體廢料，理論上應再加入Na2SiO3物質的量的計算式是n(Na2SiO3)=___mol（摩爾質量/g/mol：SiO2-60，Al2O3-102）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體質量比是5 : 7，則x : y為

A.1∶1B.1∶2C.5∶7D.7∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是(　　)

A. 該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol·L－1

B. 1 mol Zn與足量該硫酸反應產生2 g氫氣

C. 配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D. 該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用酚酞作指示劑，用 0.10mol·L－1NaOH 溶液分別滴定 20.00mL 濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲線如圖。(已知電離平衡常數：CH3COOH> HCN)

(1)圖_____(a 或 b)是 NaOH 溶液滴定 HCN 溶液的 pH 變化的曲線。

(2)點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：_____ 。

(3)點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)_____c(HCN)－c(CH3COOH)(填“>、<或=”)

(4)25 ℃時，用 0.1 mol·L-1的醋酸溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液，當滴加V mL 該醋酸溶液時， 混合溶液的 pH ＝ 7 。已知醋酸的電離平衡常數為 Ka ， 則Ka=________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是(　　)

A. 該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol·L－1

B. 1 mol Zn與足量該硫酸反應產生2 g氫氣

C. 配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D. 該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是( )

A.Mg電極是該電池的正極

B.溶液中的Cl－向正極移動

C.H2O2在石墨電極上發生氧化反應

D.石墨電極附近溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯氨(N2H4)常溫下為無色液體，可用作火箭燃料。下列說法不正確的是（ ）

①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l) ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=1048.9 kJ·mol-1

A. ΔH4﹦2ΔH32ΔH2ΔH1

B. O2(g)＋2H2(g)2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3

C. 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的總能量高于2 mol H2O(g)

D. 聯氨和N2O4作火箭推進劑的原因之一是反應放出大量的熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀溶液中發生斷鍵氧化過程：
+

完成下列填空：

(1)月桂烯是一種常見香料，其結構如圖所示。

①月桂烯與等物質的量的Br2發生加成反應，可以得到______種產物。

②月桂烯與酸性高錳酸鉀溶液反應時可生成多種有機產物，其中碳原子數最多的一種產物的結構簡式為______。

③金剛烷（見圖）是月桂烯的一種同分異構體，其一氯代物有______種。

(2)烴X在酸性高錳酸鉀溶液中生成等物質的量的丙酮（CH3COCH3）與羧酸Y（C5H10O2），且Y中僅含兩種不同化學環境的氫原子，則Y的結構簡式是______，X的系統命名為______。

(3)化學式為C8H12的烴Z，在酸性高錳酸鉀溶液中生成CH3COCH2COOH，寫出Z可能的結構簡式：______。

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