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【題目】下列有關敘述不正確的是

A.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性和醋酸的電離程度均先增大后減小

B.若根據反應“”設計成燃料電池，既可發電同時還可用于制備鹽酸

C.可逆反應的正、逆反應平衡常數數值互為倒數

D.電鍍銅時，純銅做陽極，電鍍液為溶液

【答案】A

【解析】

A.弱電解質加水稀釋后電離度增大，但加水稀釋時離子濃度不一定增大，當加水稀釋到一定程度之后，電離的程度小于溶液體積增大的程度時溶液的離子濃度反而減小，故A錯誤；

B.反應“”設計成燃料電池，負極上通入氫氣，正極上通入氯氣，反應產物為HCl，既可發電同時還可用于工業制鹽酸，故B正確；

C.溫度一定時，對于給定的化學反應，正反應的反應物和生成物分別為逆反應的生成物和反應物，所以正逆反應的平衡常數互為倒數，故C正確；

D. 電鍍銅時，陰極上陽離子得電子析出銅單質，純銅做陽極，電鍍液為溶液，故D正確．

故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）

A. 反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

B. 該反應達到平衡態Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態Ⅱ

C. 該反應達到平衡態后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態Ⅱ

D. 同一種反應物在平衡態Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發生反應：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g) ΔH＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 若保持壓強一定，當溫度升高后，則圖中θ＞45

B. 若再加入B，則再次達到平衡時正、逆反應速率均逐漸增大

C. 若保持壓強一定，再加入B，則反應體系氣體密度減小

D. 平衡時B的轉化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水AlCl3可用作有機合成的催化劑，食品膨松劑等。已知AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華，無水AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧。

I.工業上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳單質)制備無水AlCl3的流程如下：

（1）焙燒爐中發生反應：①Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s) +3CO(g)；

②3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)

則反應②的平衡常數的表達式為K=_____。

（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C在高溫下發生反應的化學方程式為_____；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為____。

（3）精制無水AlCl3的合格品中，AlCl3的質量分數不得低于96%。現稱取16.25g精制后的無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，其殘留固體質量為0.16g。該樣品中AlCl3的質量分數為_____。

II.實驗室可用下列裝置制備無水AlCl3。裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為_____、_____，F中所盛放試劑的作用是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2<T1

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率等于b點

D. 圖4表示同一溫度下，相同物質的量BaO2在不同容積的容器中進行反應：2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白：

（1）該學生的實驗操作如下：

A．用堿式滴定管取待測NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶，加入2滴酚酞

B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管

C．用蒸餾水洗干凈滴定管

D．取下酸式滴定管用標準液的潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．檢查滴定管是否漏水

F．另取錐形瓶，再重復操作2次

G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

滴定操作的正確順序是 __→__→ D → __ → A →___→___。

（2）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由______變為____，即到達滴定終點。

（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是________

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（5）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下：請選用其中合理的數據計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是

A

B

C

D

圖示

相關

信息

溫度計的水銀柱不斷上升

反應物總能量大于生成物總能量

反應開始后，甲處液面低于乙處液面

反應開始后，針筒活塞向右移動

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) 已 知 16 g 固 體 硫 完 全 燃 燒 時 放 出 148.4 kJ的 熱 量 ， 該 反 應 的 熱 化 學 方 程 式 是________________。

(2)2mol乙醇 燃燒 時，生成液 態水 和二 氧化碳 ，同 時放 出 2733.6kJ 的熱 量， 寫出 該反應 的熱 化學 方程式________________________________。

(3)用 NA 表示阿伏加德羅常數，在 C2H2(氣態)完全燃燒生成 CO2 和液態水的反應中，每有 5NA 個電子轉移時，放出650 kJ 的熱量。其燃燒熱的熱化學方程式為_____。

(4).在一定條件下,通入 80 g SO2 氣體充分生成 SO3 氣體時,放 出熱量 98.3 kJ,已知 SO2 在此條件下轉化率為 80%,則該反應的熱化學方程________________________________。

(5)已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol；CO2 (g) +3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) △H3=c kJ/mol；2CH3OH(g)= CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4=d kJ/mol

求：2CO(g) + 4H2 (g)=CH3OCH3(g) + H2O(g) △H=_____kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴結構式如下,有關其結構說法正確的是( )

A.所有原子可能在同一平面上

B.在同一平面上的原子最多有14個

C.在同一平面上的碳原子有6個

D.在同一平面上碳原子可能有11個

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